Question

小亮同学在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液．实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量关系如图1所示；加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示．请回答：

（1）图1中o→a段表示生成

 

（填“气体”或“沉淀”的过程）．
（2）图1中ob线段与bx线段大小关系是

 

（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）图1中a点时，溶液中的溶质化学式是

 

．
（4）图1中b～c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中

 

（填“dh”或“hk”）段曲线表示．

Answer 1

考点：盐的化学性质,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性,常见的盐 化学肥料

分析：根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行解答．

解答：解：（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中oa段表示生成的气体质量；
（2）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z．则
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O     Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 106             44             106          100

  y              2.2g            z            5g
   

106

44

=

y

2.2g

                      

106

100

=

z

5g

解得：y=5.3g                          z=5.3g
故ob线段与bx线段大小相等；
（3）a点表示碳酸钠先盐酸反应，把盐酸消耗完，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙；
（4）当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，b～c段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀，在此过程中，溶液的PH不变，呈中性，故图1中b～c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中hk段曲线表示．
故答案为：（1）气体；
（2）=；
（3）氯化钠和氯化钙；
（4）hk

点评：解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．