不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用．小明为了探究铬（Cr）与镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：
【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Mg  Cu  Cr    ②Mg  Cr  Cu        ③
【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr₂O₃，也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl₂溶液．
【实验过程】
（1）取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨；
（2）把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合，观察到如下现象：
铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡．
【实验结论】猜想正确（填猜想序号）．
【实验讨论】
（1）铬与盐酸反应的化学方程式是．
（2）小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系．小花认为不可行，理由是．
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为．

分析下列两个基础实验，回答问题：
【实验一】
粗盐中含有泥沙等难溶性杂质．粗盐提纯的操作步骤如图1所示．
（1）写出图1标有①仪器的名称．
（2）溶解粗盐的过程中，搅拌的作用是．
（3）在过滤操作中，玻璃棒的作用是，如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有（填标号）
A．过滤器中滤纸的高度低于漏斗边缘  B．倾倒液体时，液面超过滤纸的高度 C．实验中滤纸被划破
（4）在蒸发操作中，待蒸发Ⅱ中出现（填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热．
【实验二】配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算氯化钠质量和水的体积．（水的密度：1.0g/mL）
（2）称量：如图2所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为g．
量取：选择量程为（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒准确量取mL水．
（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为．
（4）装瓶、贴标签：请填写图3所示标签．
【反思】
（5）上述实验中，用量筒量取水时，若按图4方式进行读数，将导致所配置溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有（填标号）A．量筒B．漏斗C．玻璃棒D．托盘天平．

实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示．这瓶无色液体是什么呢？
实验员老师告诉大家，该液体只能是硫酸钠溶液、氯化钠溶液和蒸馏水中的一种．
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究，请完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
	没有沉淀产生．	该液体不是硫酸钠溶液．
		该液体是氯化钠溶液．

化学兴趣小组的同学在实验室模拟工业制糖过程．
【资料】白砂糖、红糖、冰糖的主要化学成分都是蔗糖（化学式为C12H22O11）．蔗糖的熔点为180℃，熔融的蔗糖易碳化；蔗糖溶解度曲线如图所示，其中20℃时，蔗糖的溶解度约为200g．我国80%以上的白糖是以甘蔗为原料生产的．甘蔗中蔗糖的含量达11%-17%．
步骤一：先将新鲜甘蔗弄成小块，粉碎，放到水中搅拌，得到蔗料（即蔗汁和蔗渣的固液混合物）．
步骤二：要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是，进行该操作时除烧杯外还需要选用的玻璃仪器有
步骤三：除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，需要对蔗汁进行脱色处理，你认为可以采用的方法是．经过脱色后得到的蔗糖溶液是否饱和，请设计实验加以证明（简述实验方法）
步骤四：脱色后得到的蔗糖溶液中还含有少量的可溶性盐，根据蔗糖的性质，要从脱色后得到的蔗糖溶液中尽可能的分理出蔗糖，你认为可采用什么方法？简述实验步骤．
【反思】某糖厂发现某批次固体产品中可溶性盐（假设是K₂CO₃）含量超标，如果你是糖厂工程师，请你设计一个既经济又简便的方法去除多余的可溶性盐．

小明同学发现，市面上出售的一种保健品--“维C泡腾片”溶于水时，有许多气泡产生．为了弄清所产生的气体的成分，他利用课外时间与活动小组的同学进行了如下探究：
【查阅资料】“维C泡腾片”的主要成分：维生素C（C₆H₈O₆）、碳酸氢钠（NaHCO₃）、和柠檬酸（C₆H₈O₇）．
【猜想与假设】小慧说：该气体可能是：CO₂、O₂、CO、H₂、N₂．小明说：不可能含有N₂，因为．
小强说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全考虑，H₂、CO易燃易爆，且CO还具有．
小组同学综合认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种．
【进行试验】

试验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入该气体中	将带火星的木条没有复燃

【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有，写出该反应的化学方程式．
（2）由实验②（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气．
【实验反思】（1）“维C泡腾片”遇水时会立即产生大量气泡，其原因可能是．
（2）保存“维C泡腾片”应注意的事项是．

小科同学为了测定铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g 烧杯中，再往烧杯内加入足量的100g 稀盐酸（杂质不与酸反应，不溶于水），并进行了四次称量，记录结果如表：

反应时间	t 0	t 1	t 2	t 3
烧杯总质量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

求：（1）反应产生氢气的质量为；
（2）铁合金中铁的质量分数；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数．（计算结果准确到0.1%）

实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①，②．
（2）以上（从A-E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母），反应原理用化学方程式表示为；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是．
（4）将CO₂和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是，此时从导管c逸出的气体主要是．一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是，反应原理用化学方程式表示为，欲收集该气体，应选择的装置是（填字母）．

废物利用不仅可以保护环境，还可以节约资源．如图是某化学兴趣小组对废旧电池的回收利用，请回答下列问题：
【实验 1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵


（1）操作 1 和操作 2中玻璃棒的作用是；
（2）灼烧滤渣 1 的目的是；
（3）在上述物质中，在实验室制取氧气的反应中可用作催化剂的是，含氮元素且可作氮肥的是；
（4）在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体析出的原因是．
【实验 2】利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（5）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水．
①装置选择：选择的发生装置为（填编号），要收集比较干燥的气体，应选用的收集装置为（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 E导管口（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是，若选用50ml的量筒，收集完毕量筒中剩余4ml，则收集的气体为．

（6）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．如表是小明分别用相同质量的锌和足量的稀硫酸反应的四组实验数据：

实验序号	不同纯度的锌	硫酸的质量分数/%	反应温度/℃	锌消失的时间/s
Ⅰ	含杂质锌	3	20	200
Ⅱ	纯锌	3	20	500
Ⅲ	纯锌	6	20	300
Ⅳ	纯锌	6	30	80

①比较实验Ⅰ和实验Ⅱ，可以得到的结论是．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验和实验（填编号）．
③实验Ⅲ和Ⅳ标明该反应快慢与有关；
④如果把实验Ⅱ中硫酸的质量分数改为4%，请你推测锌消失的时间（用t表示）的取值范围
⑤该实验除了用锌消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？．

某医院化验室欲测定一批过氧化氢溶液的浓度，取2.5g二氧化锰放入盛有85g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，测得锥形瓶内混合物的总质量为85.9g．请完成下列问题：
（1）反应生成氧气的质量为g．
（2）这批过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）如果要将这批过氧化氢溶液配置成浓度为1%的消毒液，需要加水的质量是多少？

新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图．
（1）帕拉米韦由种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为；
（2）帕拉米韦C₁₅H₂₈O₄N₄的相对分子质量是；
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是（精确到0.1%）；
（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦支．