Question

不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用．小明为了探究铬（Cr）与镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：
【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Mg  Cu  Cr    ②Mg  Cr  Cu        ③

 

【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr₂O₃，也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl₂溶液．
【实验过程】
（1）取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨；
（2）把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合，观察到如下现象：
铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡．
【实验结论】猜想

 

正确（填猜想序号）．
【实验讨论】
（1）铬与盐酸反应的化学方程式是

 

．
（2）小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系．小花认为不可行，理由是

 

．
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为

 

．

Answer 1

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：【提出猜想】镁的活动性一定大于铜，再安排铬的位置；
【实验结论】根据金属是否与酸发生反应以及产生气泡的快慢来判断活动性强弱；
【实验讨论】根据铬能与盐酸反应生成氯化铬和氢气来书写；镁和铬都能置换出硫酸铜中的铜，镁与铬的活动性强弱无法判断；
【拓展迁移】根据：金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

解答：解：【提出猜想】镁的活动性大于铜，可能铬的活动性大于镁；
【实验结论】金属活动性越强，与酸反应产生氢气的速率越快，根据实验现象可知金属的活动性：Mg＞Cr＞Cu；        
【实验讨论】（1）铬与稀盐酸反应生成氯化亚铬和氢气；（2）镁和铬都能置换出硫酸铜中的铜，因此无法判断铬和镁的活动性顺序；
【拓展迁移】只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜片无现象，插入铬片，铬片表面产生气泡，溶液中再伸入镁片时，不产生气泡因为盐酸消耗完了，但是镁的活动性比铬强，镁的表面会析出金属铬；也能证明三种金属的活动性强弱．
故答案为：【提出猜想】Cr   Mg  Cu；
【实验结论】②；
【实验讨论】（1）Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；（2）无法判断铬和镁的活动性顺序；
【拓展迁移】Cu、Cr、Mg．

点评：解答本题要掌握金属活动性顺序等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．