Question

小科同学为了测定铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g 烧杯中，再往烧杯内加入足量的100g 稀盐酸（杂质不与酸反应，不溶于水），并进行了四次称量，记录结果如表：

反应时间	t 0	t 1	t 2	t 3
烧杯总质量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

求：（1）反应产生氢气的质量为

 

；
（2）铁合金中铁的质量分数；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数．（计算结果准确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据反应前后的质量差可以计算生成氢气的质量；
根据氢气的质量可以计算铁的质量、生成氯化亚铁的质量，进一步可以计算铁合金中铁的质量分数、反应后溶液中氯化亚铁的质量分数．

解答：解：（1）反应产生氢气的质量为：11.4g+50.0g+100g-161.0g=0.4g，
故填：0.4g．
（2）设铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56        127   2
x          y   0.4g

56

x

=

127

y

=

2

0.4g

，
x=11.2g，y=25.4g，
铁合金中铁的质量分数为：

11.2g

11.4g

×100%=98.2%，
答：铁合金中铁的质量分数为98.2%．
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为：

25.4g

11.2g+100g-0.4g

×100%=22.9%，
答：反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．