题目内容
化学兴趣小组的同学在实验室模拟工业制糖过程．【资料】白砂糖、红糖、冰糖的主要化学成分都是蔗糖（化学式为C12H22O11）．蔗糖的熔点为180℃，熔融的蔗糖易碳化；蔗糖溶解度曲线如图所示，其中20℃时，蔗糖的溶解度约为200g．我国80%以上的白糖是以甘蔗为原料生产的．甘蔗中蔗糖的含量达11%-17%．
步骤一：先将新鲜甘蔗弄成小块，粉碎，放到水中搅拌，得到蔗料（即蔗汁和蔗渣的固液混合物）．
步骤二：要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是
步骤三：除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，需要对蔗汁进行脱色处理，你认为可以采用的方法是
步骤四：脱色后得到的蔗糖溶液中还含有少量的可溶性盐，根据蔗糖的性质，要从脱色后得到的蔗糖溶液中尽可能的分理出蔗糖，你认为可采用什么方法？简述实验步骤．
【反思】某糖厂发现某批次固体产品中可溶性盐（假设是K2CO3）含量超标，如果你是糖厂工程师，请你设计一个既经济又简便的方法去除多余的可溶性盐．
考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液,碳单质的物理性质及用途
专题：物质的制备
分析：步骤二：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；据其原理及实验所用仪器分析解答；
步骤三：活性炭可吸附色素；饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，据此设计实验进行证明．
步骤四：根据蔗糖和氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析分离提纯蔗糖的操作．
【反思】根据蔗糖的饱和溶液不在溶解蔗糖分析回答．
步骤三：活性炭可吸附色素；饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，据此设计实验进行证明．
步骤四：根据蔗糖和氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析分离提纯蔗糖的操作．
【反思】根据蔗糖的饱和溶液不在溶解蔗糖分析回答．
解答：解：步骤二：要除去蔗料中的蔗渣，蔗渣不溶于水，要将其与蔗汁分离，可采用过滤的方法．过滤时需要选用的实验仪器有制作过滤器的主要仪器漏斗，固定漏斗的铁架台（带铁圈），引流的玻璃棒，盛装蔗汁的烧杯；
步骤三：由于除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，需要对蔗汁进行脱色处理，而活性炭可吸附色素、异味等，故可以使用活性炭进行脱色；根据饱和溶液的概念，要检验在步骤一中经过脱色得到的蔗糖溶液是否饱和，可向蔗糖溶液中继续加入蔗糖晶体，搅拌，观察加入的蔗糖能否继续溶解，若不能溶解则是饱和溶液，反之，不饱和；
步骤四：由于蔗糖的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，应将原蔗糖的不饱和溶液蒸发浓缩的方法使大量的蔗糖结晶析出，直到还剩有少量蔗糖饱和溶液时，再采用降温结晶的方法使蔗糖结晶析出，过滤，即得蔗糖晶体
【反思】由于蔗糖的饱和溶液不再溶解蔗糖，可用少量饱和的蔗糖水冲洗固体产品，所得溶液可依据步骤四的方法处理．
故答为：步骤二：方法：过滤，漏斗，玻璃棒；步骤三：脱色方法：向蔗汁中加入活性炭，直至蔗汁棕黄色褪去，然后过滤掉吸附有色素的活性炭；证明是否饱和的方法：向蔗糖溶液中加入适量的蔗糖，如果蔗糖溶解了，证明不饱和；反之，则饱和步．步骤四：先采用蒸发浓缩的方法使大量的蔗糖结晶析出，直到还剩有少量蔗糖饱和溶液时，再采用降温结晶的方法使蔗糖结晶析出，过滤，即得蔗糖晶体．【反思】可用少量饱和糖水冲洗固体产品．
步骤三：由于除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，需要对蔗汁进行脱色处理，而活性炭可吸附色素、异味等，故可以使用活性炭进行脱色；根据饱和溶液的概念，要检验在步骤一中经过脱色得到的蔗糖溶液是否饱和，可向蔗糖溶液中继续加入蔗糖晶体，搅拌，观察加入的蔗糖能否继续溶解，若不能溶解则是饱和溶液，反之，不饱和；
步骤四：由于蔗糖的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，应将原蔗糖的不饱和溶液蒸发浓缩的方法使大量的蔗糖结晶析出，直到还剩有少量蔗糖饱和溶液时，再采用降温结晶的方法使蔗糖结晶析出，过滤，即得蔗糖晶体
【反思】由于蔗糖的饱和溶液不再溶解蔗糖，可用少量饱和的蔗糖水冲洗固体产品，所得溶液可依据步骤四的方法处理．
故答为：步骤二：方法：过滤，漏斗，玻璃棒；步骤三：脱色方法：向蔗汁中加入活性炭，直至蔗汁棕黄色褪去，然后过滤掉吸附有色素的活性炭；证明是否饱和的方法：向蔗糖溶液中加入适量的蔗糖，如果蔗糖溶解了，证明不饱和；反之，则饱和步．步骤四：先采用蒸发浓缩的方法使大量的蔗糖结晶析出，直到还剩有少量蔗糖饱和溶液时，再采用降温结晶的方法使蔗糖结晶析出，过滤，即得蔗糖晶体．【反思】可用少量饱和糖水冲洗固体产品．
点评：了解过滤的原理、活性炭的作用、饱和溶液的概念，才能据题意分析解答，难度不大．
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