Question

某医院化验室欲测定一批过氧化氢溶液的浓度，取2.5g二氧化锰放入盛有85g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，测得锥形瓶内混合物的总质量为85.9g．请完成下列问题：
（1）反应生成氧气的质量为

 

g．
（2）这批过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）如果要将这批过氧化氢溶液配置成浓度为1%的消毒液，需要加水的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律解答；
（2）根据生成氧气的质量可以计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．
（3）根据稀释时溶液中溶质质量不变解答．

解答：解：（1）反应生成氧气的质量为：2.5g+85g-85.9g=1.6g
（2）解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
68              32
x              1.6g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
这批过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：

3.4g

85g

×100%=4%；
（3）设需要加水的质量为y

3.4g

85g+y

×100%=1%
y=255g
答：（1）反应生成氧气的质量为1.6g，
（2）这批过氧化氢溶液中溶质的质量分数是4%，
（3）需要加水的质量是255g．

点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．