题目内容
15．某同学对Mg、Mn、Ag的金属活动性顺序进行探究．提出假设：a．Mn的金属活动性比Mg强；b．Mn的金属活动性介于Mg和Ag之间
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属的活动性越强
实验设计：同温下，取大小相同的Mg、Mn、Ag三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请回答：
（1）三种金属加入前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是③（填序号）
①使表面光亮，易观察现象 ②使反应金属温度相同，易反应 ③除去氧化膜，利于金属直接与酸反应
（2）根据表中的实验现象填空：
| / | Mn | Mg | Ag |
| 实验现象 | 产生气泡速率缓慢 | 产生气泡速率快 | 无任何现象 |
上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质的质量分数不同，是否一定能得出正确的结论，并说明理由？不能，这是因为其它条件相同时，盐酸质量分数越大，反应速率越快．
分析 （1）三种金属加入前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金属直接与酸反应；
（3）根据实验现象可以判断实验结论；
反应物浓度越大，反应速率越快．
解答 解：（1）三种金属加入前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金属直接与酸反应．
故填：③．
（3）锰和稀盐酸反应产生气泡的速率比镁和稀盐酸反应产生气泡速率慢，说明镁比锰活泼，银和稀盐酸混合无任何现象，说明镁和锰都比银活泼，因此原假设中正确的是b；
上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质的质量分数不同，不能一定能得出正确的结论，这是因为其它条件相同时，盐酸质量分数越大，反应速率越快．
故填：b；不能，这是因为其它条件相同时，盐酸质量分数越大，反应速率越快．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
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17．下列实验方案能达到目的是（ ）
| A． |  探究某化肥是不是铵态氮肥 | |
| B． |  探究用氧化铁除去CO中的CO2气体 | |
| C． |  探究反应物接触面积对反应速率的影响 | |
| D． |  探究化学反应是否遵循质量守恒定律 |
18．
如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的 pH 变化曲线图，以下说法正确的是（ ）
如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的 pH 变化曲线图，以下说法正确的是（ ）| A． | 该反应是稀盐酸滴入NaOH 溶液 | |
| B． | ag 是指加入氢氧化钠固体的质量 | |
| C． | A点溶液的溶质为 NaCl | |
| D． | 检验 B点溶液的溶质可先滴加足量的 Mg（NO3）2，静置后再滴加少量 AgNO3 |
3．【活动性顺序进行探究】
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物．
[实验现象]
[实验结论]原假设中a不正确，理由是镁比钛活泼．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？否，请说明理由盐酸浓度影响反应速率．
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物．
[实验现象]
| 金属 | Ti | Mg | Ag |
| 反应现象 | 反应缓慢 | 反应强烈 | 无明显现象 |
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？否，请说明理由盐酸浓度影响反应速率．
10．化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动．
【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系．
【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中．
【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是锌、X、铜．
【拓展研究】兴趣小组的同学将锌粒放入一定量AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对过滤的组成进行探究．
【提出猜想】
①滤液中的溶质为硝酸锌；
②滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸镁；
③滤液中的溶质为硝酸银、硝酸锌、硝酸镁；
【交流谈论】你认为猜想①一定不正确，理由是锌不能和硝酸镁反应，滤液中一定含有硝酸镁．
【设计实验】
【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系．
【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 金属X表面产生气泡缓慢 | 金属锌表面产生气泡较快 | 不产生气泡 |
【拓展研究】兴趣小组的同学将锌粒放入一定量AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对过滤的组成进行探究．
【提出猜想】
①滤液中的溶质为硝酸锌；
②滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸镁；
③滤液中的溶质为硝酸银、硝酸锌、硝酸镁；
【交流谈论】你认为猜想①一定不正确，理由是锌不能和硝酸镁反应，滤液中一定含有硝酸镁．
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量的滤液于试管中，在滤液中加入 稀盐酸． | 产生白色沉淀 | 猜想③成立 |
5．下列图象正确反映所对应叙述关系的是（ ）
| A． | 向pH=3的溶液中不断加水 | |
| B． | 一定量的稀硫酸与锌粒反应 | |
| C． | 向MgCl2、CuSO4混合溶液中滴加NaOH | |
| D． | 煅烧一定质量的石灰石 |