题目内容
17．下列实验方案能达到目的是（ ）| A． |  探究某化肥是不是铵态氮肥 | |
| B． |  探究用氧化铁除去CO中的CO2气体 | |
| C． |  探究反应物接触面积对反应速率的影响 | |
| D． |  探究化学反应是否遵循质量守恒定律 |
分析 A、根据铵态氮肥的检验方法，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断．
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
解答 解：A、加入NaOH溶液后，加热并用湿润红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明某化肥是铵态氮肥，故选项实验方案不能达到目的．
B、一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的．
C、图中实验所用的酸的种类不同，无法确定探究反应物接触面积对反应速率的影响，故选项实验方案不能达到目的．
D、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案能达到目的．
故选：D．
点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
练习册系列答案
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用铁片和铜片作电极通直流电使水分发现两极均产生气泡且氢气与氧气的体积比大于2：1（与理论值等于2：1不相符）实验完毕后拆下电极，发现连接电源正极（即产生氧气的一端）的金属表面颜色改变了．
5．今年春季，我国西南地区发生了百年一遇的特大旱灾，国家投入大量人力物力来保障灾区人民的基本生活用水．下列关于水的认识正确的是（ ）
| A． | 长江、黄河发源的地区水循环比森林覆盖良好的水库区的水循环要活跃 | |
| B． | 水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水 | |
| C． | 为补充西南地区的水资源，可以大范围地改变水循环的环节，如改变水汽输送 | |
| D． | 蒸馏水是纯净水，不含杂质，长期饮用对人体有益 |
将等质量的a、b两种金属粉末分别加入到等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与实践的关系如图所示．请回答下列问题：（已知a、b两种金属元素在化合物中均为+2价）
．
2．从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
由此得出的结论正确的是（ ）
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 | 固体没有全部溶解 |
| ②取上层清液，滴加酚酞试液 | 溶液呈红色 |
| ③取不溶物，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 |
| A． | 一定含有CaCO3 和Ca（OH）2 | B． | 一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3 | ||
| C． | 一定没有CaCO3 和Ca（OH）2 | D． | 一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）2 |
9．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中； ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；
③将Zn分别加入到H2SO4、CuSO4溶液中； ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．
其中可行的是（ ）
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中； ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；
③将Zn分别加入到H2SO4、CuSO4溶液中； ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．
其中可行的是（ ）
| A． | ①④ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ③④ |
6．
如图所示为 A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
如图所示为 A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）| A． | t1℃时，三种物质中 B 的溶解度最大 | |
| B． | t2℃时，取三种物质各 ag 分别放入 100g 水中充分溶解，只有 C物质能形成饱和溶液 | |
| C． | 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2℃降温到 t1℃，A 溶液中析出 的晶体质量最大 | |
| D． | 可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液 |
15．某同学对Mg、Mn、Ag的金属活动性顺序进行探究．
提出假设：a．Mn的金属活动性比Mg强；b．Mn的金属活动性介于Mg和Ag之间
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属的活动性越强
实验设计：同温下，取大小相同的Mg、Mn、Ag三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请回答：
（1）三种金属加入前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是③（填序号）
①使表面光亮，易观察现象 ②使反应金属温度相同，易反应 ③除去氧化膜，利于金属直接与酸反应
（2）根据表中的实验现象填空：
（3）结论：原假设中正确的是b（填“a”或“b”）
上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质的质量分数不同，是否一定能得出正确的结论，并说明理由？不能，这是因为其它条件相同时，盐酸质量分数越大，反应速率越快．
提出假设：a．Mn的金属活动性比Mg强；b．Mn的金属活动性介于Mg和Ag之间
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属的活动性越强
实验设计：同温下，取大小相同的Mg、Mn、Ag三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请回答：
（1）三种金属加入前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是③（填序号）
①使表面光亮，易观察现象 ②使反应金属温度相同，易反应 ③除去氧化膜，利于金属直接与酸反应
（2）根据表中的实验现象填空：
| / | Mn | Mg | Ag |
| 实验现象 | 产生气泡速率缓慢 | 产生气泡速率快 | 无任何现象 |
上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质的质量分数不同，是否一定能得出正确的结论，并说明理由？不能，这是因为其它条件相同时，盐酸质量分数越大，反应速率越快．