题目内容
18．
如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的 pH 变化曲线图，以下说法正确的是（ ）| A． | 该反应是稀盐酸滴入NaOH 溶液 | |
| B． | ag 是指加入氢氧化钠固体的质量 | |
| C． | A点溶液的溶质为 NaCl | |
| D． | 检验 B点溶液的溶质可先滴加足量的 Mg（NO3）2，静置后再滴加少量 AgNO3 |
分析 A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断．
B、根据纵坐标的含义，进行分析判断．
C、根据A点时溶液的pH小于7，进行分析判断．
D、根据B点时溶液的pH大于7，进行分析判断．
解答 解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误．
B、由图示，ag 是指加入氢氧化钠溶液的质量，故选项说法错误．
C、A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误．
D、B点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl，先滴加足量的 Mg（NO3）2，氢氧化钠与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠；静置后再滴加少量 AgNO3，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，说明 B点溶液的溶质是NaOH、NaCl，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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6．
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如图所示为 A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）| A． | t1℃时，三种物质中 B 的溶解度最大 | |
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（2）根据表中的实验现象填空：
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（1）三种金属加入前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是③（填序号）
①使表面光亮，易观察现象 ②使反应金属温度相同，易反应 ③除去氧化膜，利于金属直接与酸反应
（2）根据表中的实验现象填空：
| / | Mn | Mg | Ag |
| 实验现象 | 产生气泡速率缓慢 | 产生气泡速率快 | 无任何现象 |
上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质的质量分数不同，是否一定能得出正确的结论，并说明理由？不能，这是因为其它条件相同时，盐酸质量分数越大，反应速率越快．