Question

3．【活动性顺序进行探究】
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物．
[实验现象]

金属	Ti	Mg	Ag
反应现象	反应缓慢	反应强烈	无明显现象

[实验结论]原假设中a不正确，理由是镁比钛活泼．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？否，请说明理由盐酸浓度影响反应速率．

Answer 1

分析 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物；
根据实验现象可以判断实验结论；
其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快．

解答 解：[实验设计]
三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物．
故填：除去金属表面的氧化物．
[实验结论]原假设中a不正确，理由是：钛和稀盐酸反应缓慢，镁和稀盐酸反应强烈，因此镁比钛活泼．
故填：a；镁比钛活泼．
[结论]
用不同浓度的足量稀盐酸反应，不能得出同样结论，这是因为其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快．
故填：否；盐酸浓度影响反应速率．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．