题目内容
13．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R．为测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重．重复实验，获得如表数据．请回答：| 实验次数 | 金属质量（g） | 金属氧化物质量（g） |
| l | 45.0 | 84.9 |
| 2 | 45.0 | 85.1 |
| 3 | 45.0 | 85.0 |
| 平均值 | 45.0 | m |
（2）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为27．
（3）若用该金属与稀硫酸反应制取0.6克氢气，至少需要质量分数为10%的稀硫酸溶液多少克？
分析 根据表中数据可以计算平均值、R的相对原子质量；
金属和稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气，根据氢气质量可以计算稀硫酸的质量．
解答 解：（1）表格中m=（84.9+85.1+85.0）÷3=85.0，
故填：85.0．
（2）设R的相对原子质量为x，
已知R的化合价为+3价，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知R的氧化物化学式为：R2O3，
根据题意有：2x：48=45.0：（85.0-45.0），
x=27，
故填：27．
（3）设需要质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为y，
2R+3H2SO4═2R2（SO4）3+3H2↑，
294 6
y×10% 0.6g
$\frac{294}{y×10%}=\frac{6}{0.6g}$，
y=294g，
答：至少需要质量分数为10%的稀硫酸溶液294克．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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试求：
（1）m的值是2.2g．
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸的质量分数（保留一位小数）．
| 实验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀盐酸的量/mL | 25 | 25 | 25 |
| 生成气体的质量/g | 2.2 | m | 1.1 |
（1）m的值是2.2g．
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸的质量分数（保留一位小数）．
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