题目内容
1．已知Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO2↑+H2O．一定量Ca（HCO3）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）．下列图象表示此过程中容器内某些量的变化趋势，其中正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据碳酸氢钙受热分解成碳酸钙、水和二氧化碳，结合反应情况可以判断相关方面的问题．
解答 解：碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，所以
A、依据质量守恒定律可知，碳元素的质量始终不变，故A错误；
B、当碳酸氢钙完全分解后，碳酸钙的质量不再增加，故B错误；
C、加热一段时间后，产生二氧化碳，当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳质量不再增加，故C正确；
D、刚开始加热时，温度不能达到碳酸氢钙的分解温度，因此要经过一段时间后，碳酸氢钙才开始分解，当碳酸氢钙完全分解后，容器中仍然有一定量的固体--碳酸钙，故D错误．
故选：C．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
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12．下列化学实验操作顺序正确的是（ ）
| A． | 氢气还原氧化铜实验中，当氧化铜全部被还原时，先停止通氢气再熄灭酒精灯 | |
| B． | 在精盐提纯实验中，将粗盐溶于水后先加热蒸发再进行过滤 | |
| C． | 加热高锰酸钾制取氧气，用排水法集满氧气后先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯 | |
| D． | 用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时，先装药品再检验装置的气密性 |
在一烧杯中盛有l00克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意问答问题：
6．
为证明由三种金属组成的混合粉末中，Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某科学兴趣小组的同学展开了下列的实验探究．查阅资料得：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
（1）请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
（2）为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，则该金属粉末中Al的质量分数为70%．
为证明由三种金属组成的混合粉末中，Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某科学兴趣小组的同学展开了下列的实验探究．查阅资料得：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液 | 有气泡产生 | 仅除去铝 |
| II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 证明含有铁 |
| III．将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体 呈紫红色 | 证明含有铜 |
（2）为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，则该金属粉末中Al的质量分数为70%．
13．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R．为测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重．重复实验，获得如表数据．请回答：
（1）表格中m=85.0．
（2）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为27．
（3）若用该金属与稀硫酸反应制取0.6克氢气，至少需要质量分数为10%的稀硫酸溶液多少克？
| 实验次数 | 金属质量（g） | 金属氧化物质量（g） |
| l | 45.0 | 84.9 |
| 2 | 45.0 | 85.1 |
| 3 | 45.0 | 85.0 |
| 平均值 | 45.0 | m |
（2）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为27．
（3）若用该金属与稀硫酸反应制取0.6克氢气，至少需要质量分数为10%的稀硫酸溶液多少克？