题目内容
2．要在实验室用高锰酸钾为原料制取并收集一瓶氧气，你准备选择下列装置中的（ ）
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①④ | D． | ②③ |
分析 根据实验室用高锰酸钾制取氧气用的是固体加热型的发生装置、氧气的密度比空气的密度大进行分析．
解答 解：实验室用高锰酸钾制取氧气用的是固体加热型的发生装置，因此发生装置选①；氧气密度比空气大，收集氧气用向上排空气法，因此收集装置选③；
故选A．
点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
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12．下列化学实验操作顺序正确的是（ ）
| A． | 氢气还原氧化铜实验中，当氧化铜全部被还原时，先停止通氢气再熄灭酒精灯 | |
| B． | 在精盐提纯实验中，将粗盐溶于水后先加热蒸发再进行过滤 | |
| C． | 加热高锰酸钾制取氧气，用排水法集满氧气后先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯 | |
| D． | 用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时，先装药品再检验装置的气密性 |
13．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R．为测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重．重复实验，获得如表数据．请回答：
（1）表格中m=85.0．
（2）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为27．
（3）若用该金属与稀硫酸反应制取0.6克氢气，至少需要质量分数为10%的稀硫酸溶液多少克？
| 实验次数 | 金属质量（g） | 金属氧化物质量（g） |
| l | 45.0 | 84.9 |
| 2 | 45.0 | 85.1 |
| 3 | 45.0 | 85.0 |
| 平均值 | 45.0 | m |
（2）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为27．
（3）若用该金属与稀硫酸反应制取0.6克氢气，至少需要质量分数为10%的稀硫酸溶液多少克？
17．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 去除杂质的方法 |
| A | NaCl（Na2CO3） | 加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤 |
| B | CaO（CaCO3） | 加足量的水、过滤 |
| C | CaCl2（HCl） | 加足量CaCO3、过滤 |
| D | H2SO4（HCl） | 加入适量BaCl2溶液、过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．某工厂排放的废气中CO2、SO2均超标，技术人员采用下列哪种方法治理废气是正确的（ ）
| A． | 用NaCl溶液吸收 | B． | 用NaOH 溶液吸收 | ||
| C． | 用浓HCl溶液吸收 | D． | 用浓H2SO4溶液吸收 |
14．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（适量）及操作方法均正确的是（ ）
| 物 质 | 选用试剂（适量） | 操作方法 | |
| A | Cu（CuO） | 氧气 | 通入氧气并加热 |
| B | CO2（HCl） | 氢氧化钠溶液 | 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
| C | NaOH（Na2CO3） | 稀盐酸 | 加入稀盐酸充分反应 |
| D | KCl溶液（K2CO3） | 氯化钙溶液 | 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一，称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：首先将金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．第二是在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛．此反应的化学方程式为2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;氩气\;}}{△}$2MgCl2+Ti．