实验室常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳．但有同学提出疑问:根据质量守恒定律.大理石和稀盐酸反应产生二氧化碳的同时有可能产生一氧化碳.为了验证疑问是否正确．设计了如下实验.装置如下图所示:A中装的是大理石和稀盐酸.B中装的是氢氧化钠溶液.C中装的是澄清石灰水.D中装的是氧化铜粉末.E中装的是澄清石灰水．(1)装置从左到右的连接顺序是ABC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．实验室常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳．但有同学提出疑问：根据质量守恒定律，大理石和稀盐酸反应产生二氧化碳的同时有可能产生一氧化碳，为了验证疑问是否正确．设计了如下实验，装置如下图所示：A中装的是大理石和稀盐酸，B中装的是氢氧化钠溶液，C中装的是澄清石灰水，D中装的是氧化铜粉末，E中装的是澄清石灰水．

（1）装置从左到右的连接顺序是ABCDE，具体接口为a→b→c→d→e．
（2）检查A装置气密性的方法是将止水夹加上导气管，再向长颈漏斗内注入水，就形成了密闭系统，长颈漏斗内液面不下降，说明不漏气．
（3）A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）B装置的作用是吸收二氧化碳气体和其中混有的氯化氢气体．
（5）C装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
（6）根据装置D和E中的实验现象，分析猜想是否正确，是否有可能产生一氧化碳可能．

分析（1）根据洗气瓶的连接顺序为长进短出来分析；
（2）根据实验室检验装置气密性是形成一个密闭系统进行检验；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（4）根据氢氧化钠的性质来分析；
（5）根据氢氧化钙的化学性质来分析；
（6）根据一氧化碳还原氧化铜的实验现象来分析．

解答解：（1）用洗气瓶除杂质的顺序一般为长管进气，短管出气，所以连接顺序为a、b、c、d、e；故填：b；c；d；e；
（2）检查装置A气密性的方法是：将止水夹加上导气管，再向长颈漏斗内注入水，就形成了密闭系统，长颈漏斗内液面不下降，说明不漏气；故填：将止水夹加上导气管，再向长颈漏斗内注入水，就形成了密闭系统，长颈漏斗内液面不下降，说明不漏气；
（3）实验室制取CO₂的反应原理是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体以及其中混有的氯化氢气体，故填：吸收二氧化碳气体和其中混有的氯化氢气体；
（5）二氧化碳能使C装置中的澄清石灰水变浑浊，所以装置C使用来检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；故填：检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；
（6）在加热的条件下，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，若能观察到装置D中黑色粉末慢慢变成红色，E中澄清的石灰水变浑浊，且尾气能够燃烧，证明产生了一氧化碳，故填：可能．

点评本题考查了仪器的连接、化学方程式的书写、气体的除杂与检验等，难度不大．

练习册系列答案

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13．下列现象的本质属于物理变化的是（　　）

14．（1）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用某种纳米级氧化剂作催化剂，使尾气中的一氧化碳与氮氧化物（NO_x）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该反应的化学方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，其中NO_x发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）超临界CO₂气体是一种与水相似，能阻燃、溶解能力强的溶剂，被称为“绿色环保溶剂”．它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂，原因之二是无污染．

11．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用．
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起吸附作用，净化后的水属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．
（3）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）Zn和Cu．
（4）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg₅（OH）₂（CO₃）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO₂↑，则X的化学式是H₂O；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是阻燃剂．

18．取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4g．试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量．
（2）反应后的溶液再加入多少克水后可变成10%的硫酸锌溶液？

8．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管；b集气瓶．
（2）写出实验室用H₂O₂制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可选用的发生装置是B（填字母）．
（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填字母）．
（4）选用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应．

15．

如图所示的是几种常见物质的转化关系．A-H及甲、乙分别表示不同物质，D为刺激性气味气体，E是生产、生活中应用量最大的金属单质，乙可用于中和酸性土壤；反应①为化合反应（部分反应物、生成物及反应条件已略）．请回答下列问题：
（1）C的化学式为N₂．
（2）反应②的化学方程式为Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂（写一个），该反应在实际生产中可用于冶炼金属．
（3）图中物质一定属于氧化物的是甲、F、H（用图中文字或字母表示）．

14．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的部分工艺流程简图．

已知：硫酸铁能与铁反应，Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（1）试剂X是NaOH（写化学式）．
（2）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是铁能和氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁反应．
（4）Fe（OH）₂中Fe的化合价+2，通入氧气时的化学方程式是：（请补充完整）4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁．
（5）取该实验中FeSO₄溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，测得Fe（OH）₂沉淀的质量为13.5g，试计算：
①FeSO₄溶液中溶质的质量分数是多少（精确到0.1%）．
②最终得到产品四氧化三铁质量．（精确到0.1）

15．能导致地球温室效应的一组物质是（　　）

	A．	一氧化碳、二氧化碳、臭氧		B．	二氧化碳、二氧化硫、氟利昂
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