(1)为了降低汽车尾气对空气的污染.可用某种纳米级氧化剂作催化剂.使尾气中的一氧化碳与氮氧化物(NOx)反应.转化为空气中含有的两种气体.该反应的化学方程式为:2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2.其中NOx发生了还原反应．(2)超临界CO2气体是一种与水相似.能阻燃.溶解能力强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．（1）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用某种纳米级氧化剂作催化剂，使尾气中的一氧化碳与氮氧化物（NO_x）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该反应的化学方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，其中NO_x发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）超临界CO₂气体是一种与水相似，能阻燃、溶解能力强的溶剂，被称为“绿色环保溶剂”．它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂，原因之二是无污染．

分析本考点是有关汽车尾气对空气的污染，尾气中的一氧化碳与氮氧化物（NO_x）反应，结合课本知识和质量守恒定律就很容易判断是氮气和二氧化碳；要从得氧和失氧的角度来分析是氧化反应还是还原反应．超临界CO₂气体被称为“绿色环保溶剂”，就具有无污染的特点．

解答解：（1）仔细审题，据质量守恒定律反应前后元素的种类不变判断生成物为N₂和CO₂．NO_x被还原成了氮气，因此发生了还原反应．
故答案为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；还原．
（2）根据题目给出的信息：超临界CO₂气体是一种与水相似，能阻燃、溶解能力强的溶剂，被称为“绿色环保溶剂”，因此可以判断此状态下的二氧化碳是一种绿色环保、无污染的溶剂．
故答案为：无污染．

点评本考点属于空气的污染与防治，空气的污染主要有两个途径：有害气体和烟尘．有害气体中就包含了汽车尾气的污染，因此我们提倡对汽车的尾气要经过处理后再排放或使用新能源的汽车，来加强环保意识．

练习册系列答案

5．

将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是HCl+NaOH═NaCl+H₂O，由图知，该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）从B到C的过程中，溶液温度下降的原因反应停止，不再有热量放出．
（3）在AB段的溶液滴入紫色石蕊，溶液显蓝色，在BC段中溶液的溶质为NaCl、HCl．

2．小红同学在初中化学学习过程中，做过以下几个家庭小实验，其中属于化学变化的是（　　）
①将等体积的酒精和水混合观察混合后溶液体积变化
②用木炭和棉花净化红墨水
③点燃高低不同的两支蜡烛，然后罩上一个烧杯观察拉至熄灭情况
④用食醋浸泡生锈铁钉除锈
⑤用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁
⑥将生石灰溶于水测量温度变化．

9．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示

（1）写出I中发生反应的化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．加入过量BaCl₂溶液的目的是使硫酸钠杂质完全除去．
（2）操作a的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的NaOH、Na₂CO₃（填化学式）．
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是防止受热不均，使液滴飞溅．

19．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理不正确（填“正确”或“不正确”），你的例证是Na₂CO₃、K₂CO₃的水溶液呈碱性．
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
①紫色石蕊试液；②pH试纸．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加熟石灰或生石灰．
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：

6．我市某校初三（1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表：

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
所取石灰石样品质量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固体的质量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

试问答：
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余否（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是90%．
（2）求出四位同学所用稀盐酸的溶质质量分数．

3．实验室常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳．但有同学提出疑问：根据质量守恒定律，大理石和稀盐酸反应产生二氧化碳的同时有可能产生一氧化碳，为了验证疑问是否正确．设计了如下实验，装置如下图所示：A中装的是大理石和稀盐酸，B中装的是氢氧化钠溶液，C中装的是澄清石灰水，D中装的是氧化铜粉末，E中装的是澄清石灰水．

（1）装置从左到右的连接顺序是ABCDE，具体接口为a→b→c→d→e．
（2）检查A装置气密性的方法是将止水夹加上导气管，再向长颈漏斗内注入水，就形成了密闭系统，长颈漏斗内液面不下降，说明不漏气．
（3）A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）B装置的作用是吸收二氧化碳气体和其中混有的氯化氢气体．
（5）C装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
（6）根据装置D和E中的实验现象，分析猜想是否正确，是否有可能产生一氧化碳可能．

6．

如图中的A-I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为50%；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同．图中“--”表示两端的物质问能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系：部分反应物或生成物已略去．
（1）写出I的化学式NaHCO₃；E的化学式H₂O
（2）在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显红色．
（3）写出A和B反应的化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
（4）写出G发生分解反应的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

试题分类