题目内容
14．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图．
已知：硫酸铁能与铁反应，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
（1）试剂X是NaOH（写化学式）．
（2）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是铁能和氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁反应．
（4）Fe（OH）2中Fe的化合价+2，通入氧气时的化学方程式是：（请补充完整）4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁．
（5）取该实验中FeSO4溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，测得Fe（OH）2沉淀的质量为13.5g，试计算：
①FeSO4溶液中溶质的质量分数是多少（精确到0.1%）．
②最终得到产品四氧化三铁质量．（精确到0.1）
分析 （1）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠；
（2）硫酸与氧化铁的反应生成硫酸铁和水；
（3）少量氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
（4）化合物中元素化合价代数和为零；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（5）根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答 解：（1）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，因此试剂X是NaOH．
故填：NaOH．
（2）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是铁能和氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁反应．
故填：铁能和氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁反应．
（4）设氢氧化亚铁中铁元素的化合价为x，
氢氧化亚铁中，氢元素的化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据题意有：x+（-2）×2+（+1）×2=0，
x=+2；
由质量守恒定律可知，通入氧气时的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁．
故填：+2；H2O；防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁．
（5）设硫酸亚铁质量为y，
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，
152 90
y 13.5g
$\frac{152}{y}$=$\frac{90}{13.5g}$，
y=22.8g，
FeSO4溶液中溶质的质量分数是：$\frac{22.8g}{100g}$×100%=22.8%，
设最终得到产品四氧化三铁质量为z，
由反应过程可知，硫酸亚铁中的铁元素完全转化到四氧化三铁中，
根据题意有：22.8g×$\frac{56}{152}$×100%=z×$\frac{168}{232}$×100%，
z=11.6g，
答：FeSO4溶液中溶质的质量分数是22.8%，最终得到产品四氧化三铁质量是11.6g．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
①将等体积的酒精和水混合观察混合后溶液体积变化
②用木炭和棉花净化红墨水
③点燃高低不同的两支蜡烛，然后罩上一个烧杯观察拉至熄灭情况
④用食醋浸泡生锈铁钉除锈
⑤用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁
⑥将生石灰溶于水测量温度变化．
| A． | ①②⑤⑥ | B． | ③④⑥ | C． | ①②③ | D． | ③④ |
| A． |  倾倒液体 | B． |  读取量筒里液体体积 | ||
| C． |  熄灭酒精灯 | D． |  向试管内加固体粉末 |
| A． | 碳的相对原子质量为12.01 | B． | 氮原子的核外电子数为7 | ||
| C． | 氧元素只能形成一种单质 | D． | C、N、O的原子序数依次增加 |
如图中的A-I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为50%；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同．图中“--”表示两端的物质问能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系：部分反应物或生成物已略去．