Question

1．在过氧化氢分解产生氧气的实验中，小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有少量气泡产生，带火星木条不复燃	过氧化氢在常温下分解产生氧气，但是反应慢． （ 填“快”或“慢”） 反应的文字表达式为： 过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．	二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	二氧化锰加入水中不产生氧气．
实验三	向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰， 伸入带火星的木条	有大量气泡产生，火星的木条迅速复燃	二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气的速率．

（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是验证不是水分解产生氧气而是过氧化氢分解产生氧气．
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面：在实验前后进行了两次对二氧化锰的称量，其目的是证明验证二氧化锰在化学反应前后质量不改变．
第二方面：倾倒掉“实验三”反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，由此说明验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不改变．

Answer 1

分析 在验证二氧化锰的催化作用时，可设计对比实验，利用对比实验说明二氧化锰能加快反应的速度，且反应前后二氧化锰的质量的化学性质保持不变．

解答 解：二氧化锰只是改变化学反应的速率，所以在设计实验时设计了三个对比实验，一个实验在试管中只放双氧水，双氧水也能分解产生氧气，但产生氧气的速度太慢．第二个实验，即放水，也放二氧化锰，不能很快的放出氧气；实验三，向上述试管中加入5mL5%过氧化氢溶液放二氧化锰，伸入带火星的木条；有大量气泡产生，火星的木条迅速复燃，剩余物中二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解；
为了说明二氧化锰在此实验中反应前后的质量保持不变．做了两次称量，目的是比较二氧化锰反应前后质量是否变化．并且在验证二氧化锰的化学性质是否改变时，将剩余的固体中再倒入过氧化氢溶液，发现过氧化氢溶液又能很快的放出氧气．
故答案为：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢能分解产生氧气，但是反应慢． 反应的文字表达式为： 过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	二氧化锰不能加快水的分解
实验三	向上述试管中加入5mL5%过氧化氢溶液加入二氧化锰，伸入带火星的木条	有大量气泡产生，火星的木条迅速复燃	二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解

（2）验证不是水分解产生氧气而是过氧化氢分解产生氧气；
（3）验证二氧化锰在化学反应前后质量不改变；验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不改变．

点评 在确定一种物质是催化剂时，不但要确定它能否改变化学反应的速率，还要确定它反应前后的质量和化学性质是否改变．只有这两条都不变，才是催化剂．