Question

7．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途．如：
（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀．
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
①“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为Fe₃O₄．
36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果不好（填“好”或“不好”），因为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是置换反应．

Answer 1

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据铁能与酸反应分析；

解答 解：（1）镁在空气中燃烧是与氧气反应生成了氧化镁，故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）铁的活动性在H的前面，能与酸反应，所以酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Fe原子数目为36，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为57，H原子的数目为52；反应后：Fe原子数目为0，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为13，H原子的数目为52；所以，X的化学式为Fe₃O₄；
为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果不好；如果氧化膜不致密，裸露出来的铁与硫酸铜的反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu，属于置换反应．
故答案为：
（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀
（3）①Fe₃O₄；②不好；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；置换反应

点评 本题考查的是金属活动顺序表的应用及金属的锈蚀等，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．金属的知识是重要的内容，应加强学习．