题目内容
15．从金银花中提取的绿原酸（化学式为C16H18O9）有很高的药用价值．下列正确的是（ ）| A． | 绿原酸属于有机高分子 | |
| B． | 绿原酸由碳、氧三种元素质量比为16：9 | |
| C． | 绿原酸的相对分子质量为354 | |
| D． | 绿原酸中氧元素的质量分数最大 |
分析 A．根据有机高分子的概念来分析；
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
解答 解：A．绿原酸的相对分子质量为12×16+1×18+16×9=354，而有机高分子的相对分子质量达到几万甚至几十万，故错误；
B．绿原酸中碳、氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）=96：72=12：9=4：3，故错误；
C．绿原酸的相对分子质量为12×16+1×18+16×9=354，故正确；
D．绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=96：9：72，因此绿原酸中碳元素的质量分数最高，故错误．
故选C．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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6．填表：
通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是铝＞铜＞银．
| 实验 | 现象 | 化学方程式 |
| 铝丝插入硫酸铜溶液中 | ||
| 铜丝插入硝酸银溶液中 | ||
| 铜丝插入硫酸铝溶液中 |
20．下列说法，不正确的是（ ）
| A． | 可以用水区分CuSO4和NaCl | |
| B． | 测定溶液pH时，可以先将pH试纸用水润湿再测定 | |
| C． | 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢地注入水中，并不断搅拌 | |
| D． | 能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐不一定是碳酸钠 |
4．你认为确定一瓶标签残缺的试液是否是石灰水的最佳方法是（ ）
| A． | 讨论 | B． | 实验 | C． | 调查 | D． | 上网 |
5．小倩同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资粮】小倩查阅资料，记录了下了几种物质的颜色：
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是空气的成分中不含氯元素、．
【提出猜想】小倩认为淡黄色固体可能是镁与空气中的氮气（或N2）反应生成的．
【实验探究】小倩设计实验证实了自己的猜想．
她的方案可能是将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体．
【实验结论】根据小倩的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
①2Mg十O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO； ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
【反思与结论】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定要有氧气参加（其他合理答案均可）．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资粮】小倩查阅资料，记录了下了几种物质的颜色：
| 物质 | MgO | MgC2 | Mg3N2 | Mg（NO）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| 颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
【提出猜想】小倩认为淡黄色固体可能是镁与空气中的氮气（或N2）反应生成的．
【实验探究】小倩设计实验证实了自己的猜想．
她的方案可能是将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体．
【实验结论】根据小倩的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
①2Mg十O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO； ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
【反思与结论】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定要有氧气参加（其他合理答案均可）．