Question

2．请根据如图所示的实验装置图（A-F）填空．

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①分液漏斗．
（2）要纠正A装置中的错误，应调节图中a、b、c哪个旋钮：a．
（3）当实验室中用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，仪器①的作用是滴加过氧化氢溶液（写一点即可）．
（4）用装置C制取CO₂气体，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
（5）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体．甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷，应从改正后的图A～F中选择的发生装置A（填序号），收集装置是D或F（填序号）．
（6）若用图G装置采用排空气法收集氧气，气体应从a端导入（选填“a”或“b”）．
（7）如图，为检查装置B的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中．若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是A

选项	A	B	C	D
现象 放大图

A、A    B、B    C、C    D、D
（6）小海用图H装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或 二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是D
①从b端通氮气
②从分液漏斗中向广口瓶中滴加适量水
③从a端通二氧化碳
④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
A、①②③④B、④③②①C、④①③①②D、④③①②③

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据加热固体时，试管口应该向下倾斜，a旋钮可以调节试管口的倾斜度进行分析；
（3）根据B装置制取氧气的反应物是固体和液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（5）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（6）根据氧气密度比空气大进行分析；
（7）根据压强原理判断选择检查气密性的方法；
（8）根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是分液漏斗；
（2）要纠正A装置中的错误，应调节图中的a旋钮；
（3）当实验室中用B装置制取氧气时，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，仪器①的作用是：向锥形瓶中加入过氧化氢溶液，控制反应速率等；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）实验室用醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体需要加热，应该用A装置作为发生装置；
甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用F装置收集；
（6）氧气密度比空气大，所以用图G装置采用排空气法收集氧气，气体应从a端导入；
（7）检查装置的气密性时，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体即出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同，导管内的液面低于烧杯液面；B的现象表示内部气压大于外部气压，C中的现象表示内部气压小于外部气压；D的现象说明装置漏气；
故选：A；
（8）二氧化碳密度小于空气，可选用向上排空气法收集；应该采取的实验操作顺序是：首先将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，再从a端通二氧化碳，干燥纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，再从b端通氮气，把二氧化碳排出，再从分液漏斗中滴加适量水，干燥纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，再从a端通二氧化碳，纸花变红色，说明二氧化碳和水反应生成了使石蕊变红色的物质--碳酸，故选：D．
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）a；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，滴加过氧化氢溶液；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）A，D或F；
（6）a；
（7）A；
（8）D．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．