题目内容
17．海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 | |
| B． | 步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 | |
| C． | 步骤Ⅴ中化学能转化为电能 | |
| D． | 在此流程中涉及的基本反应类型有4种 |
分析 步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，其中牵扯的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；化合反应的特点“多变一”；分解反应的特点“一变多”；复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物；置换反应的特点是单质和化合物生成单质和化合物，由此可知该过程无置换反应
解答 解：A、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2步骤Ⅰ通过两步反应即可实现；
B、步骤Ⅱ、Ⅲ可得到氢氧化镁沉淀，步骤Ⅳ加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；
C、步骤Ⅴ中化学能转化为电能，说法错误，应为电能转化为化学能；
D、在此流程中涉及的基本反应类型有3种，无置换反应．
故选B．
点评 本题以海洋资源的开发和利用为研究性学习的课题，视角新颖，中考题目以这种方式出现，以化学学科知识结合生活、生产、社会问题展开．
练习册系列答案
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| C． | 蒸发40g水． | D． | 蒸发30g水 |
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| A． |  试管 | B． |  蒸发皿 | C． |  铁架台 | D． |  胶塞 |
6．填表：
通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是铝＞铜＞银．
| 实验 | 现象 | 化学方程式 |
| 铝丝插入硫酸铜溶液中 | ||
| 铜丝插入硝酸银溶液中 | ||
| 铜丝插入硫酸铝溶液中 |