题目内容

12．某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入-定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
（提出问题）易拉罐为什么先瘪后鼓？
（分析猜想）易拉罐开始时变瘪的原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），
易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2．
（查阅资料）①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．
（设计方案并进行实验）为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
实验步骤实验现象实验结论
将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口．发出“噗”的-声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．说明罐中重新生成的气体A是氢气
取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液．先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体．说明铝是否与水直接反应：否（
填“是”或“否”），铝能够与NaOH溶液反应．
取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸．产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．说明原CO2气体被NaOH溶液吸收
[实验结论]①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．
[反思评价]小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气．
[拓展延伸]A1与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3A↑．当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究．

分析 （分析猜想）根据碱溶液的化学性质分析解答，碱溶液能与酸性氧化物反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，气压减小．
（设计方案并进行实验）根据信息“铝单质比较容易被酸、碱腐蚀”；氢氧化钠与二氧化碳反应完之后剩余的氢氧化钠溶液又与铝反应生成氢气，通过对照实验易拉罐中加入水不反应，即可说明氢氧化钠与铝发生了反应；
[反思评价]根据实验形象分析；
[拓展延伸]根据化学方程式推断物质的化学式，可根据反应前后原子种类和个数不变来推断

解答 解：（分析猜想）二氧化碳能与碱溶液反应，使罐内气体减少，压强减小，易拉罐变瘪；化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【设计方案并进行实验】
根据题中信息，易拉罐中产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明二氧化碳与加入的氢氧化钠溶液反应完之后，剩余的氢氧化钠溶液与铝发生反应产生氢气．
根据实验步骤②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化，说明铝不能与水反应，再加入少量的氢氧化钠溶液．产生无色无味的气体氢气，说明铝与氢氧化钠溶液中的氢氧化钠反应而不是与水反应．由此可得出铝能与氢氧化钠等碱性溶液反应．
【反思评价】根据金属的化学性质可知，铝能与酸反应，由上述实验可知铝又能与碱溶液反应，故铝的化学性质为：铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气．
【拓展延伸】反应前    反应后
Al原子    2         0
Na原子    2         0
O原子     4         0
H原子     6         6
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可推出化学式为NaAlO2 ．
故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）氢气（H2）；
（3）否；
（4）NaOH（碱性）；
（5）铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气；
（6）NaAlO2 ．

点评 本题是一新信息题，关健是能将题中信息提炼加工成有用信息，并应用信息解决新问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
2．下列有关环境的说法不正确的是（　　）
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
B．雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
C．二氧化碳是主要的温室气体之一
D．汽车尾气是城市空气的污染源之一
3．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过图1操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是A（填序号）．
A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管
（2）完成该实验部分操作过程如图2所示，其有明显错误的是AC（填字母序号）．

（3）为尽量减少蒸发时发生飞溅，操作⑤中除连续搅拌外还可采取间歇加热等措施．
（4）用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
（5）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种；反应中所加试剂均过量．）．

①白色沉淀含有物质的化学式为Mg（OH）2、CaCO3；
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是使滤液中的氢氧化钠、碳酸钠完全反应
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变成影响较小．
20．下列说法，不正确的是（　　）
A．可以用水区分CuSO4和NaCl
B．测定溶液pH时，可以先将pH试纸用水润湿再测定
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢地注入水中，并不断搅拌
D．能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐不一定是碳酸钠
7．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途．如：
（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀．
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
①“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为Fe3O4．
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果不好（填“好”或“不好”），因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是置换反应．
17．联合国决定2011年为“国际化学年”，其活动主题为“化学--我们的生活，我们的未来”．化学--使生活丰富多彩．下列主要由有机合成材料制成的是（　　）
A．涤纶制成的航天服B．纯棉内衣
C．不锈钢茶杯D．塑料桶
4．你认为确定一瓶标签残缺的试液是否是石灰水的最佳方法是（　　）
A．讨论B．实验C．调查D．上网
1．在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服泡在一块洗，可能会使浅色衣服染上深颜色，其主要原因是（　　）
A．分子本身发生了改变B．分子在不断运动
C．分子间有一定间隔D．染料发生了化学变化
2．2003年10月，中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦．“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）．
（1）偏二甲肼的相对分子质量是60．
（2）碳、氢、氮的质量比是6：2：7．
（3）碳元素的质量分数是40%．
（3）一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙．若每天从牛奶中得到0.6g钙，那么，他每天应补充多少g葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网