题目内容

请结合下列装置图完成问题:

(1)写出上图中带有标号仪器的名称:a
 
,b
 

(2)实验室制取氧气、氢气,选用A、E装置可制取并收集
 
;选用B、E装置可制取并收集
 

(3)做铁丝在氧气中燃烧的实验时,为防止集气瓶受热炸裂,集气瓶里需预先
 
考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,氧气的化学性质,实验室制取氧气的反应原理,氢气的制取和检验
专题:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析:(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法;
(2)根据发生装置的特点可以判断制取气体的种类;
(3)铁丝在氧气中燃烧时形成的高温熔融物容易溅落.
解答:解:(1)a是酒精灯,常用作热源;b是长颈漏斗,通过长颈漏斗可以向试管中注入液体药品.
故填:酒精灯;长颈漏斗.
(2)选用A、E装置可制取并收集氧气,这是因为可以利用A装置通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,氧气不易溶于水,可以用排水法收集;
选用B、E装置可制取并收集氢气,这是因为实验室制取氢气时不需要加热,应该用B装置作为发生装置,氢气不溶于水,可以用排水法收集.
故填:氧气;氢气.
(3)为了防止铁丝在氧气中燃烧时形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶,应该在集气瓶里铺一层细沙或加入适量的水.
故填:铺一层细沙或加入适量的水.
点评:合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
练习册系列答案
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化学小组同学对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究.
【实验设计】
(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变
 
色.
(2)将Zn片投入稀硝酸中,预计将产生H2,其名称为氢气.
【实验验证】同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀HNO3后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B.
【提出问题】
(1)石蕊试液变色后为何会褪色?
(2)上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性?
【查阅资料】看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:
(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2
(2)氮元素某些气态物质的物理性质
NH3 N2 NO NO2
顏色 无色 无色 无色 红棕色
溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点,应进行的操作是
 

(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法:
①小丽同学认为A是NH3,但遭到大家一致反对,原因是
 

②小强同学认为A是N2,也遭到大家一致反对,原因是
 

③经讨论,最终大家获得了A是NO的共识.NO遇氧变成NO2的化学方程式为
 

【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣,便取了一小块铜片投入稀HNO3中,发现Cu溶解,也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象,确证生成了NO,并在老师的帮助下,测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8:21,由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为
 

【交流反思】根据探究结果,请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因
 
化学兴趣小组同学发现实验台上按如下摆放6瓶不同的无色溶液,其中4、5号标签破损
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么?
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应,产生白色沉淀;②以上两者均能与酸反应产生气体,③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊,SO2是一种有刺激性气味的气体.
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种
【实施操作】取少量4、5号溶液分别于试管中,然后分别进行下列三组实验:
实验1:在两支试管中分别滴入上述六种溶液中的
 
溶液,两试管中的溶液均变成红色,说明不是上述猜想中的
 
溶液;
实验2:取另两支试管中分别滴入3号溶液,两试管中均产生白色沉淀,4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种.写出与Na2SO3反应的化学方程式
 

实验3:又取两支试管中分别滴入2号溶液,发现两试管中均有气泡产生,且5号溶液的试管中有刺激性气味,请写出5号溶液中反应的化学方程式
 
,通过以上实验同学们一致得出4号溶液为Na2CO3溶液,5号是Na2SO3溶液.
【实验反思】同学们经过分析,认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液.请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案,完成实验报告:
实验操作 实验现象 实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液

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