Question

向质量为m的20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m．
（1）计算生成Mg（OH）₂沉淀的质量（用m表示）；
（2）计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据氢氧化钠和硫酸镁反应的方程式利用氢氧化钠的质量可求反应的硫酸镁和生成沉淀的质量，而后利用质量守恒定律可知硫酸镁溶液的量，进而可得硫酸镁的质量分数；

解答：解：（1）设参加反应的MgSO₄的质量为x，生成Mg （OH）₂沉淀的质量为y．
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg （OH）₂↓
80     120            58
m×20%   x             y

80

m×20%

=

120

x

=

58

y

解得：x=0.3m    y=0.145m     
（2）由质量守恒定律可知 m+MgSO₄溶液的质量=3m+0.145m
MgSO₄溶液的质量=2.145m
所以 MgSO₄溶液中MgSO₄的质量分数=

0.3m

2.145m

×100%=14.0% 
答：（1）计算生成Mg（OH）₂沉淀的质量（用m表示）是0.145m；
（2）计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数为14%．

点评：此题是一道化学方程式计算题，熟练掌握相关方程式的计算和利用质量守恒定律是解题的关键；