Question

氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列部分研究．
【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为

 

．
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的

 

．
（3）用上述方法制备的工业级NaN₃中常含有少量Na₂CO₃杂质，其可能原因是

 

．
Na₂CO₃质量分数测定：工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃反应不生成气体）．

①装置A的作用是

 

；
②装置D的作用是

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的性质或变化规律,气体的净化（除杂）,溶液的酸碱性测定,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式；
（2）根据质量守恒定律的实质来判断X的化学式，再根据气体的酸碱性考虑；
（3）根据碱石灰的成分和用途来完成解答即可．

解答：解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，即反应物是NaN₃，生成物是Na、N₂，条件是撞击，所以反应方程式为
2NaN₃

撞击  .

2Na+3N₂↑；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH₃，氨气溶于水形成的氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使无色酚酞试液变红色，所以可以用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸检测；
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；装置D的作用是阻止空气中的二氧化碳进入C中．
故答案为：（1）2NaN₃

撞击  .

2Na+3N₂↑；
（2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；
（3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；阻止空气中的二氧化碳进入C中．

点评：综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．