Question

某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究（杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收，且反应前C装置质量为284.2g，反应后C装置质量为286.9g）．请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：A装置中的浓硫酸可以干燥氢气，干燥的氢气在加热条件下和氧化铁反应生成铁和水，生成的水被C装置中的浓硫酸吸收，C装置中增加的质量即为生成的水的质量，根据生成水的质量可以计算氧化铁的质量，进一步可以计算样品中氧化铁的质量分数．

解答：解：设样品中氧化铁的质量为x，
反应生成水的质量为：286.9g-284.2g=2.7g，
Fe₂O₃+3H₂

△   .

2Fe+3H₂O，
 160               54
  x                2.7g

160

54

=

x

2.7g

，
x=8g，
样品中氧化铁的质量分数为：

8g

12g

×100%≈66.7%，
答：样品中氧化铁的质量分数为66.7%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．