Question

化学兴趣小组同学发现实验台上按如下摆放6瓶不同的无色溶液，其中4、5号标签破损
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液都能与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应，产生白色沉淀；②以上两者均能与酸反应产生气体，③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊，SO₂是一种有刺激性气味的气体．
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一种
【实施操作】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验：
实验1：在两支试管中分别滴入上述六种溶液中的

 

溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明不是上述猜想中的

 

溶液；
实验2：取另两支试管中分别滴入3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种．写出与Na₂SO₃反应的化学方程式

 

；
实验3：又取两支试管中分别滴入2号溶液，发现两试管中均有气泡产生，且5号溶液的试管中有刺激性气味，请写出5号溶液中反应的化学方程式

 

，通过以上实验同学们一致得出4号溶液为Na₂CO₃溶液，5号是Na₂SO₃溶液．
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
		4号溶液是部分变质的NaOH溶液

Answer 1

考点：缺失标签的药品成分的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【实施操作】
实验1：根据反应现象和溶液的酸碱性判断，酚酞与碱性溶液变红色；
实验2：根据查阅资料的内容和复分解反应发生的条件解答；亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀；
实验3：可根据反应后生成的气体的性质判断，二氧化硫具有刺激性气味．
【实验反思】设计实验证明溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，要根据二者的不同性质设计实验，碳酸钠能和钙离子反应生成沉淀，除去碳酸根离子后，再证明溶液中含有氢氧根离子．

解答：解：
【实施操作】
实验1：向4、5号溶液中滴入一种溶液，溶液均由无色变成红色，因为酚酞与碱性溶液变红色，而氯化钠溶液呈中性，故4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 NaCl溶液；
实验2：根据查阅资料的内容和复分解反应发生的条件解答；亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀；反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
或Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH；
实验3：检验亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液，可根据二者与盐酸反应后生成的气体的性质判断，二氧化硫具有刺激性气味．故反应的化学方程式为：Na₂SO₃+2 HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑；
【实验反思】设计实验证明溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，要根据二者的不同性质设计实验，可先加入过量的氯化钙溶液，把碳酸钠沉淀出来，再用酚酞检验氢氧化钠．
答案：
【实施操作】
实验1：NaCl；
实验2：或Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH
实验3：Na₂SO₃+2 HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑
【实验反思】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液． ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液．	①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变成红色	4号溶液是部分变质 的NaOH溶液．

点评：本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．