题目内容

18．在小组活动中，老师讲烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进行实验．
【提出问题】碳酸镁与锌粉反应的产物是什么？
【查阅资料】①氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液．
②碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体．
【实验探究】
（1）实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？
序号实验操作实验现象
①收集两瓶气体，盖好玻璃片，停止加热，向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡．无明显现象．
②将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡．气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊．
结论：碳酸镁与锌粉反应的气体燃烧的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．

2）实验二：碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？
老师将加热后的剩余固体分成两份，由甲、乙两组同学进行探究．
甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰．C处点燃的气体是H2（填化学式）．甲组同学获得结论：该反应的固体产物是碳酸锌和镁．
乙组同学提出了质疑，他们先将另一份剩余固体先进行了处理，然后也按照图2进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化．他们对剩余固体的处理操作是继续按图1方式加热，直至不再产生气体．乙组同学利用实验现象，分析碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为MgCO3+Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+ZnO+CO↑．甲组同学对实验过程再次进行了认真分析，确定他们放入试管A中的固体含有MgCO3、Zn、MgO、ZnO．
【实验反思】：通过以上实验说明，在研究反应后的产物时．要考虑反应物是否有剩余．

分析 （1）依据该气体燃烧后能生成使澄清石灰水变浑浊的气体分析解答；
（2）依据加入盐酸能生成可燃气体和使澄清石灰水变浑浊的气体以及结论C处的气体，依据乙组同学的实验现象判断乙组对剩余固体的处理，依据反应物的元素含有情况结合该实验的现象判断剩余固体的情况；根据实验的现象结合以上结论完成即可；
【实验反思】：在研究反应后的产物时，要考虑反应物是否有剩余．

解答 解：（1）由于该气体燃烧后能生成使澄清石灰水变浑浊的气体可知该气体是一氧化碳，其燃烧的方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
（2）碳酸锌和盐酸反应能生成二氧化碳，镁与盐酸反应可以生成氢气，所以加入盐酸能生成可燃气体是氢气，使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；
由于乙组同学的实验现象是A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化，所以可判断乙组对剩余固体的处理是继续加热至不在生成气体为止，此时固体中无碳酸锌和镁，依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依据实验现象C元素的产物为CO，Mg、Zn元素对应的固体产物中没有碳酸镁、碳酸锌、镁粉、锌粉存在，所以Mg、Zn元素对应固体产物只能是氧化锌和氧化镁；结合以上结论可知碳酸镁与锌粉反应会生成一氧化碳、氧化镁和氧化锌，其化学方程式为：MgCO3+Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+ZnO+CO↑；因此可判定甲组放入试管A中的固体成分含有MgCO3、Zn、MgO、ZnO的混合物；
【实验反思】：在研究反应后的产物时，要考虑反应物是否有剩余．
故答案为：（1）2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
（2）H2；继续按图1方式加热，直至不再产生气体；MgCO3+Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+ZnO+CO↑；MgCO3、Zn、MgO、ZnO；
【实验反思】：要思考反应物是否有剩余（合理答案均可给分）．

点评 此题是一道实验探究及信息给予题，涉及到物质的推断、鉴定，化学方程式的书写、质量守恒定律的运用等等，需要综合掌握化学知识，大胆合理的进行推理．

练习册系列答案
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（2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙（选填“甲”或“乙”）．
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（5）节约水资源，防止水污染是每位市民应尽的责任和义务．试用你学过的化学知识回答下列问题：
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A．可燃冰是可再生能源
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物质MNPQ
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反应后质量/gX26212
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