题目内容
13．我国南海海底蕴藏着大量的“可燃冰”，它是天然气和水在低温高压下形成的固态物质，外形晶莹剔透，是一种燃烧值高、清洁无污染的新型能源．下列说法正确的是（ ）| A． | 可燃冰是可再生能源 | |
| B． | 可燃冰燃烧时内能转化为化学能 | |
| C． | 可燃冰是核聚变反应生成的 | |
| D． | 开采可燃冰时，如甲烷气体泄漏可造成温室效应 |
分析 A、天然气水合物俗称可燃冰，是一种新型能源，贮存于大海深处，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质．化石燃料属于不可再生能源，属于一次能源；
B、可燃冰燃烧时化学能转化为内能．
C、“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的．
D、造成温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧．
解答 解：A、“可燃冰”属于一次能源，还属于不可再生能源，不合题意；
B、可燃冰的主要成分是天然气，燃烧时化学能转化为内能．不合题意；
C、可燃冰的学名为“天然气水合物”，是天然气在0℃和30个大气压的作用下结晶而成的“冰块”．“冰块”里甲烷占80%～99.9%，可直接点燃，燃烧后几乎不产生任何残渣，污染比煤、石油、天然气都要小得多．不合题意；
D、造成温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧，所以符合题意．
故选D．
点评 此题通过可燃冰考查了能源的分类、能源的来源、可燃冰的成分和燃烧时能量转化，是一道综合题，要认真分析．
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能考试全能100分系列答案
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3．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
【查得资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳．
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去） 测定牙膏样品中碳酸钙的含量．
依据图示回答下列问题：
（1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳．
（2）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O．
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
【解释与结论】实验测得如下数据：
欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是三组数据的平均值．
【反思与评价】
（1）有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是氢氧化钡溶液吸收了挥发出的氯化氢气体．
（2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度．他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是bcd（填字母序号）．
a．在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体
b．放慢滴加盐酸的速度
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置．
【查得资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳．
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去） 测定牙膏样品中碳酸钙的含量．
依据图示回答下列问题：
（1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳．
（2）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O．
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
【解释与结论】实验测得如下数据：
| 实验次数 | 样品质量（g） | 所用盐酸质量（g） | 所得沉淀质量（g） |
| 第一次 | 8.00 | 50 | 1.95 |
| 第二次 | 8.00 | 50 | 1.98 |
| 第三次 | 8.00 | 50 | 1.96 |
【反思与评价】
（1）有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是氢氧化钡溶液吸收了挥发出的氯化氢气体．
（2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度．他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是bcd（填字母序号）．
a．在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体
b．放慢滴加盐酸的速度
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置．
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
8．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
猜想1：只有K2SO4
猜想2：只有K2SO3
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸氯化钡溶液、澄清石灰水、红色品红溶液、紫色石蕊溶液．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
猜想1：只有K2SO4
猜想2：只有K2SO3
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸氯化钡溶液、澄清石灰水、红色品红溶液、紫色石蕊溶液．
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中 | / |
| 2 | 向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴红色品红溶液． | 有气泡产生，品红溶液褪色， 证明含有K2SO3． |
| 3 | 向B试管中，加入足量的氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸． | 先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立． |
18．在小组活动中，老师讲烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进行实验．
【提出问题】碳酸镁与锌粉反应的产物是什么？
【查阅资料】①氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液．
②碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体．
【实验探究】
（1）实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？
结论：碳酸镁与锌粉反应的气体燃烧的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
2）实验二：碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？
老师将加热后的剩余固体分成两份，由甲、乙两组同学进行探究．
甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰．C处点燃的气体是H2（填化学式）．甲组同学获得结论：该反应的固体产物是碳酸锌和镁．
乙组同学提出了质疑，他们先将另一份剩余固体先进行了处理，然后也按照图2进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化．他们对剩余固体的处理操作是继续按图1方式加热，直至不再产生气体．乙组同学利用实验现象，分析碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为MgCO3+Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+ZnO+CO↑．甲组同学对实验过程再次进行了认真分析，确定他们放入试管A中的固体含有MgCO3、Zn、MgO、ZnO．
【实验反思】：通过以上实验说明，在研究反应后的产物时．要考虑反应物是否有剩余．
【提出问题】碳酸镁与锌粉反应的产物是什么？
【查阅资料】①氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液．
②碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体．
【实验探究】
（1）实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 收集两瓶气体，盖好玻璃片，停止加热，向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡． | 无明显现象． |
| ② | 将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡． | 气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊． |
2）实验二：碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？
老师将加热后的剩余固体分成两份，由甲、乙两组同学进行探究．
甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰．C处点燃的气体是H2（填化学式）．甲组同学获得结论：该反应的固体产物是碳酸锌和镁．
乙组同学提出了质疑，他们先将另一份剩余固体先进行了处理，然后也按照图2进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化．他们对剩余固体的处理操作是继续按图1方式加热，直至不再产生气体．乙组同学利用实验现象，分析碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为MgCO3+Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+ZnO+CO↑．甲组同学对实验过程再次进行了认真分析，确定他们放入试管A中的固体含有MgCO3、Zn、MgO、ZnO．
【实验反思】：通过以上实验说明，在研究反应后的产物时．要考虑反应物是否有剩余．
（1）30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
