Question

3．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的（　　）

物质	M	N	P	Q
反应前质量/g	18	1	2	32
反应后质量/g	X	26	2	12

• A． 该反应是化合反应
• B． 反应后物质M的质量为13g
• C． 反应中 N、P的质量之比为5：4
• D． 物质M、P的相对分子质量比为1：4

Answer 1

分析 根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．

解答 解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；M反应掉了18g-13g=5g，P的反应质量为32g-12g=20g，生成的N的质量为26g-1g=25g．
A、该反应的反应物为：M、P，生成物为N，符合“多变一”的特点，属于化合反应；正确；
B、反应后物质M的质量x为：18g-5g=13g，故描述正确；
C、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4．正确；
D、物质M、P的相对分子质量比无法计算；错误；
故选：D．

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．