题目内容

2．小明通过有关资料得知在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气．于是他进行以下的探究活动：

（1）他用图1装置制取并收集一瓶氧气，为检验收集到的氧气中是否含有二氧化碳，他应向集气瓶中滴入澄清石灰水，振荡观察．为使他能收集到一瓶较为纯净的氧气，你认为他应在甲、乙装置中间再连接图2的哪一个装置？A．
（2）为进一步探究反应后玻璃管中剩余白色固体的成分．
【进行猜想】提出两个猜想：猜想①：白色固体含有过氧化钠；猜想②：白色固体含碳酸钠．
【查阅资料】过氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠和氧气．
【实验探究】下面是两位同学对白色固体进行的实验探究．
星星：为了检验白色固体是否含有过氧化钠，她取该少量白色固体于试管里，加入适量的水；用带火星的木条放在试管口．观察到有气泡产生，带火星的木条复燃现象，得出结论白色固体含过氧化钠．
阳阳：为了检验白色物质中含有碳酸钠，取该少量白色固体于试管里，向试管中滴加盐酸，观察到有气泡生成，得出结论白色物质中含有碳酸钠．你认为阳阳结论有误，理由若白色固体是过氧化钠加入盐酸中也会和盐酸中的水反应产生气泡现象改正方法：用试管取少量白色固体加足量水后的溶液，再向试管中滴加盐酸
【实验反思】
①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
②过氧化钠常用于潜水艇、宇宙飞船上制取氧气的优点是（答2点）：在常温下进行反应，能吸收人呼出的二氧化碳，生成物无污染．

分析 （1）根据二氧化碳的检验方法和除去氧气中二氧化碳的方法分析；
（2）根据过氧化钠和碳酸钠的性质设计实验，通过验证生成物来确定是否含有这种物质；
【实验反思】①根据反应物和生成物书写化学方程式；②从反应的条件及生成物评价反应．

解答 解：（1）检验氧气中是否含有未反应的二氧化碳的方法是向集气瓶中滴加石灰水，看是否变浑浊，除去氧气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液，注意导管要长进短出．
（2）过氧化钠与水反应生成氧气，检验氧气用带火星的木条，碳酸钠与酸生成二氧化碳气体，可用滴加盐酸，观察到有气泡生成，证明白色物质中含有碳酸钠．但是若白色固体是过氧化钠加入盐酸中也会和盐酸中的水反应产生气泡现象．
【实验反思】①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
过氧化钠常用于潜水艇、宇宙飞船上制取氧气的优点是在常温下进行反应，能吸收人呼出的二氧化碳，生成物不污染等．
答案为（1）澄清石灰水；A．
（2）星星：有气泡产生，带火星的木条复燃   阳阳：白色物质中含有碳酸钠
有误：阳阳  理由：若白色固体是过氧化钠加入盐酸中也会和盐酸中的水反应产生气泡现象 
改正方法：用试管取少量白色固体加足量水后的溶液，再向试管中滴加盐酸．
【实验反思】①：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
②优点是（答2点）：在常温下进行反应，能吸收人呼出的二氧化碳，生成物无污染等（合理即可）．

点评 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．

练习册系列答案
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12．某白色固体A，在一定条件下可以分解成B、C两种物质，其中B为无色气体，C为白色固体，将点燃的细铁丝放入B中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D，若向A中加入一种暗紫色固体E，开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体的速度大加快，而且产生的气体的量也大大增加，经验定，这种暗紫色固体E在反应过程中也能生成无色气体B；请根据上述信息回答下列问题：
（1）由此可以推断：A氯酸钾；D四氧化三铁；E高锰酸钾；（填物质名称）．
（2）写出下列反应的文字表达式：
A→B：氯酸钾$\stackrel{二氧化锰}{→}$氯化钾+氧气；
铁+B→D：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（3）向A中加入一种暗紫色固体E，发现开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体的速度大大加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂．反应完全后，产生气体的量比同质量的A（不加固体E）完全反应产生的气体多，其原因是：高锰酸钾分解也能产生氧气．
13．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能只是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤预计现象预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．只有白色沉淀产生猜想（B）正确
先有气泡产生，后有白色沉淀产生猜想（C）正确
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量CaCO3，充分反应后过滤，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
10．下列标志与节约能源、资源及保护环境无关的是（　　）
A．B．C．D．
17．用化学用语填空
①硝酸根NO3-；         
②正二价氮的氧化物的化学式NO．
③2个氯气分子2Cl2  
④氯化钠溶液中的分子H2O．
7．写出下列反应的文字表达式并在括号内注明反应类型：
（1）铁在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；化合反应；
（2）磷燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；化合反应；
（3）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气过氧化氢$\stackrel{催化剂}{→}$水+氧气；分解反应；
（4）硫在空气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；化合反应；
（5）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；分解反应．
14．如图1是初中实验常见装置，请回答：

（1）写出图中标号为a、b的仪器名称：a长颈漏斗；b集气瓶．
（2）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置应选用图中B（填字母代号）装置，收集氧气可选用C（或E）（填字母代号）装置，该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）某活动小组用加热草酸晶体制得的CO做还原氧化铜的实验，设计了如图2的装置．（化学方程式：H2C2O4˙2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+3H2O）
回答下列问题：
①加热分解草酸晶体应选用的发生装置为A（填上面常见装置图中的字母代号）．
②能证明氧化铜被还原的现象是黑色粉末变为红色．装氧氧化钠溶液的洗气瓶能否与装浓硫酸的洗气瓶对调不能（填“能”或“不能”）．
③处理尾气的方法可采用在装置末端放一酒精灯将CO燃烧掉（合理均可）．（填一种即可）．
④某同学用加热高锰酸钾的方法制氧气并用排水法收集，主要的实验步骤有：a 收集氧气    b 装药品    c 熄灭酒精灯   d 固定试管    e 加热    f 移出导管，其中还缺少了一个步骤g，则g是检查装置的气密性，正确顺序为gbdeafc，实验中试管发生破裂，可能的原因是：（任填一条）加热时试管口高于试管底部（合理均可），写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
11．用化学方程式描述下列事实：
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3；
（2）氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe304）中还原出来，反应的化学方程式是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（4）酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2．回答下列问题：
A．写出转化的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
B．化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂．那么上述反应中的NO是氧化剂．上述反应产生的CO2大量排放会导致温室效应，植树造林、低碳环保刻不容缓．
C．实验室，若要充分吸收大量的CO2，下列试剂中最合适的是C．
A、水           B、澄清石灰水          C、饱和氢氧化钠溶液．
12．用数字和符号填空：
（1）两个氮原子2N；
（2）两个镁离子2Mg2+ 
（3）氯化钙CaCl2．

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