题目内容

11．用化学方程式描述下列事实：
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3；
（2）氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe304）中还原出来，反应的化学方程式是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（4）酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2．回答下列问题：
A．写出转化的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
B．化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂．那么上述反应中的NO是氧化剂．上述反应产生的CO2大量排放会导致温室效应，植树造林、低碳环保刻不容缓．
C．实验室，若要充分吸收大量的CO2，下列试剂中最合适的是C．
A、水           B、澄清石灰水          C、饱和氢氧化钠溶液．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；依据题干中氧化剂与还原剂的化合价升降、温室效应的产生原因、溶液与二氧化碳的反应及物质的溶解性进行分析判断．

解答 解：（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3．
（2）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）一氧化碳与磁铁矿石的主要成分为Fe304在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（4）A、由题干的信息可知该反应的反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气与二氧化碳，其化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；
B、因为化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂，在该反应中反应前氮元素化合价为+2价，反应后氮的化合价变为0价，所以NO应该是该反应的氧化剂；大气中二氧化碳的含量升高容易导致温室，所以该反应中二氧化碳气体的大量排放容易导致温室效应的产生；
C、A、依据水能溶解二氧化碳的能力是室温下1体积水能溶解1体积的二氧化碳，可知水吸收二氧化碳的能力不强，不适宜吸收大量的二氧化碳；
B、氢氧化钙能与二氧化碳反应，所以能吸收二氧化碳，但由于氢氧化钙是微溶物，所以澄清石灰水中氢氧化钙的量不大，因此不适宜吸收大量的二氧化碳；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以能吸收二氧化碳，且氢氧化钠易溶于水，常温下其溶解度较大，因此适宜吸收大量的二氧化碳；
故答案为：（1）4Al+3O2=2Al2O3；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2；（4）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；氧化；温室效应；C．

点评 本题难度不大，考查化学方程式的书写，掌握化学方程式的书写方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为-2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（　　）
A．X2YB．XYC．X3Y2D．XY2
2．小明通过有关资料得知在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气．于是他进行以下的探究活动：

（1）他用图1装置制取并收集一瓶氧气，为检验收集到的氧气中是否含有二氧化碳，他应向集气瓶中滴入澄清石灰水，振荡观察．为使他能收集到一瓶较为纯净的氧气，你认为他应在甲、乙装置中间再连接图2的哪一个装置？A．
（2）为进一步探究反应后玻璃管中剩余白色固体的成分．
【进行猜想】提出两个猜想：猜想①：白色固体含有过氧化钠；猜想②：白色固体含碳酸钠．
【查阅资料】过氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠和氧气．
【实验探究】下面是两位同学对白色固体进行的实验探究．
星星：为了检验白色固体是否含有过氧化钠，她取该少量白色固体于试管里，加入适量的水；用带火星的木条放在试管口．观察到有气泡产生，带火星的木条复燃现象，得出结论白色固体含过氧化钠．
阳阳：为了检验白色物质中含有碳酸钠，取该少量白色固体于试管里，向试管中滴加盐酸，观察到有气泡生成，得出结论白色物质中含有碳酸钠．你认为阳阳结论有误，理由若白色固体是过氧化钠加入盐酸中也会和盐酸中的水反应产生气泡现象改正方法：用试管取少量白色固体加足量水后的溶液，再向试管中滴加盐酸
【实验反思】
①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
②过氧化钠常用于潜水艇、宇宙飞船上制取氧气的优点是（答2点）：在常温下进行反应，能吸收人呼出的二氧化碳，生成物无污染．
19．在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．
（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气．制取过程中所发生反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置的气密性．
（2）实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO4），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用，小红同学做了以下分析和设计：
①小红同学认为最不可能的是H2O，她的理由是过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用．
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．
实验步骤实验现象结论
a．取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2～3滴稀硫酸溶液溶液几乎没有气泡放出实验证明，起催化作用的是铜离子
b．另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2～3滴硫酸铜溶液溶液中有大量气泡放出
③如果确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后化学性质和质量都不变．
6．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和H+（填离子符号）．
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）．
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与CaCO3（填化学式）反应．
（4）人体胃酸过多，可用氢氧化铝中和，写出发生反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
16．水是宝贵的自然资源，下列有关水的认识中错误的是（　　）
A．水是维持人类生命和健康的营养素之一
B．水由2个氢原子和1个氧原子构成
C．水由氢元素和氧元素组成
D．硬水通过蒸馏可转化为软水
3．下列有关金属和金属材料的说法正确的是（　　）
A．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铝是活泼金属，所以铝制品在空气中易腐蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应的过程
20．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的钾肥．
（3）通常所说的煤气中毒是指由CO（填物质化学式）引起的中毒．
1．铁、铝、铜在通常状况下的物质性质如下表所示．铜钱币（如图）．试回答：
常见金属铁铝铜
颜色银白色银白色紫红色
熔点/℃15356601083
（1）铜钱币（如图所示）在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物质的物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？
从物质的物理性质角度分析：因为铜熔点比铁低，容易铸造，用铜而不用铁来铸造货币．
从物质化学性质的角度分析：因为铜化学性质比铁不活泼，铜不容易生锈，铁容易生锈，用铜而不用铁来铸造货币．
（2）写出下列置换反应的化学方程式：
①铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②铝跟稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

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