Question

13．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂
（B）溶质可能只是CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．	只有白色沉淀产生	猜想（B）正确
	先有气泡产生，后有白色沉淀产生	猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量CaCO₃，充分反应后过滤，反应的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 ①根据酚酞遇碱变红来进行解答，根据碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此解答，注意加入的碳酸钠溶液必须是足量的；
【反思与拓展】根据酸会与铁反应进行分析，根据除杂的原则进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故答案为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
①根据酚酞遇碱会变红色，而待测液体加入酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除；
②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钙盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠溶液必须是足量的；
【反思与拓展】盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；除去盐酸又不能引入新的杂质，还要防止过量，只能加碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
故答案为：【实验探究】
①酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．	只有白色沉淀产生	猜想（B）正确
	先有气泡产生，后有白色沉淀产生	猜想（C）正确

（3）腐蚀下水道；CaCO₃；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 解此类题时，首先对题中考查的问题进行全面的分析，然后再结合学过的知识进行解答，注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，根据溶解的情况，判断除杂的效果．