生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上.同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．探究活动一:验证铜锈的组成[査阅资料]①铜锈为绿色.其主要成分是Cu2(OH)2CO3．②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．③碳不与稀硫酸反应．④氧化铜为黑色固体.能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．[进行实验1]同学们设计了如图所示装置并进行实验．实验橾作实验现象实验结论� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．

探究活动一：验证铜锈的组成
【査阅资料】①铜锈为绿色，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．③碳不与稀硫酸反应．④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．
【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验．

实验橾作	实验现象	实验结论
①按如图组装仪器，装入药品． ②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热．	绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊．	加热铜锈生成的物质有 CO₂、H₂O、CuO；铜绣由Cu、C、H、O元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
③冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热．	黑色固体溶解，溶液变为蓝色．

【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．

序号	实验内容	实验结论	实验反思
实验1		在干燥环境中，铜不易生锈	（1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是除去蒸馏水中溶解的O₂和CO₂．（2）如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是按实验4内容重复操作后，再通入一定量的CO₂排出部分空气，塞紧胶塞．
实验2		在有O₂和H₂O、无CO₂的环境中，铜不易生锈
实验3		在有CO₂和H₂O、无O₂的环境中，铜不易生锈
实验4		铜生锈的条件是与O₂、CO₂和H₂O同时接触

分析【进行实验1】根据硫酸铜粉末变为蓝色，说明有水生成，烧杯中液体变浑浊，说明生成二氧化碳，黑色固体溶解，溶液变为蓝色，说明生成氧化铜进行解答；
【进行实验2】根据一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显说明铜与水、氧气、二氧化碳等物质充分接触时容易生锈进行解答．

解答解：【进行实验1】硫酸铜粉末变为蓝色，说明有水生成，烧杯中液体变浑浊，说明生成二氧化碳，黑色固体溶解，溶液变为蓝色，说明生成氧化铜，所以加热铜锈生成的物质有氧化铜、水和二氧化碳；铜锈由铜、碳、氢、氧元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【进行实验2】一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显，说明铜与水、氧气、二氧化碳等物质充分接触时容易生锈，所以可知实验2的结论是：在没有二氧化碳的情况下，铜不易生锈；故填：在没有二氧化碳的情况下，铜不易生锈；
实验3的结论是：在没有氧气的情况下，铜不易生锈；故填：在没有氧气的情况下，铜不易生锈；
实验4的结论是：铜生锈的条件是铜与水、氧气、二氧化碳等物质充分接触；故填：铜与水、氧气、二氧化碳等物质充分接触；
实验反思：（1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是除去水中溶解的氧气；故填：除去水中溶解的氧气；
（2）如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是在不同浓度二氧化碳中，其它条件相同的情况下完成实验．故填：在含量高的二氧化碳的空气中，将铜丝放入蒸馏水中．
答案：
探究活动一：

实验橾作	实验现象	实验结论
①按如图组装仪器，装入药品． ②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热．	绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊．	加热铜锈生成的物质有 CO₂、H₂O、CuO；铜绣由 Cu、C、H、O元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
③冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热．	黑色固体溶解，溶液变为蓝色．

探究活动二：

序号	实验内容	实验结论	实验反思
实验1		在干燥环境中，铜不易生锈	（1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是除去蒸馏水中溶解的O₂和CO₂．（2）如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是按实验4内容重复操作后，再通入一定量的CO₂排出部分空气，塞紧胶塞．
实验2		在有O₂和H₂O、无CO₂ 的环境中，铜不易生锈
实验3		在有CO₂和H₂O、无O₂的环境中，铜不易生锈
实验4		铜生锈的条件是与O₂、CO₂和H₂O同时接触

点评化学是一门以实验为基础的科学，实验可以帮助我们获取很多新知识，验证一些现象与结论．因此，学习化学时，不要错过每一个实验，更不要轻易放过实验中的每一个现象．

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12．

金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示．
①右图中Y所代表的金属是Cu（填“Cu”或“Fe”）；
②铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃；（用化学方程式回答）
③R为金属，发生如下反应：R+CuSO₄=Cu+RSO₄．下列说法错误的是C．
A．该反应为置换反应 B．R的金属活动性比Cu强
C．该金属可以是Al D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图2：

I．TiCl₄在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸除去．

13．已知一托盘天平的左右两端各放相等质量、相同溶质质量分数的足量的硫酸溶液，现在左端放入N克的镁，右端放入N克的铜铝合金，则天平仍保持平衡，则合金中铜铝的质量之比（　　）

10．用化学符号表示
（1）2个氧分子2O₂
（2）1个锌原子Zn；
（3）三个硫酸根离子3SO₄^2-
（4）某物质由O、N两种元素组成，其中N的化合价为+1，该物质的化学式是Na₂O．

17．应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素是Al（用元素符号回答）．
（2）下列金属制品中，利用金属导电性的是C（填字母序号）．

（3）铁生锈的条件是：铁与空气和水直接接触，根据铁生锈的条件，请说出一个铁制品采取的防锈措施油漆．
（4）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，呈现不同现象的原因是金属活动性不同．
（5）将一定重的铁粉投入到Cu（N0₃）₂和AgN0₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生，则滤渣的成分可能是Ag或Ag和Cu．

7．下列物质的用途主要由化学性质决定的是（　　）

	A．	铜可制作导线		B．	金刚石可用来裁玻璃
	C．	石墨可用于制铅笔芯		D．	氢气可作火箭的燃料

14．

有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应时有CO₂气体产生，但不能持续产生（反应物均没有消耗完）．
（1）请根据已知条件推断四种物质的化学式：
ACaCO₃，DH₂SO₄；
（2）请写出下列反应的化学方程式：B转化为C：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，使D与A反应持续的方法有将CaCO₃磨成粉末（写出一种）．

11．化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学．）

12．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	验证铁比银的活动性强：Fe+2AgCl═FeCl₂+2Ag 置换反应
	B．	用稀盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O 复分解反应
	C．	用铁制容器盛装波尔多液：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 置换反应
	D．	拉瓦锡研究空气成分：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂ 分解反应

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