题目内容

10.用化学符号表示
(1)2个氧分子2O2            
(2)1个锌原子Zn;
(3)三个硫酸根离子3SO42-
(4)某物质由O、N两种元素组成,其中N的化合价为+1,该物质的化学式是Na2O.

分析 (1)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.
(2)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
(3)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
(4)某物质由O、N两种元素组成,其中N的化合价为+1,氧元素显-2价,其化学式即可.

解答 解:(1)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个氧分子可表示为:2O2
(2)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故1个锌原子表示为:Zn.
(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个硫酸根离子可表示为:3SO42-
(4)某物质由O、N两种元素组成,其中N的化合价为+1,氧元素显-2价,化学式为Na2O.
故答案为:(1)2O2;(2)Zn;(3)3SO42-;(4)Na2O.

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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2.生活中常遇见铜制品生锈的情况.活动课上,同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动.

探究活动一:验证铜锈的组成
【査阅资料】①铜锈为绿色,其主要成分是Cu2(OH)2CO3.②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色.③碳不与稀硫酸反应.④氧化铜为黑色固体,能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液.
【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验.
实验橾作实验现象实验结论
①按如图组装仪器,装入药品.
②加热铜锈,直至不再有气体产生,停止加热.
绿色固体变为黑色;硫酸铜粉末变为蓝色;烧杯中液体变浑浊.加热铜锈生成的物质有
CO2、H2O、CuO;铜绣由Cu、C、H、O元素组成;烧杯中发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
③冷却后,向试管中固体 加入适量稀硫酸,稍加热.黑色固体溶解,溶液变 为蓝色.
【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验,每天观察一次现象,一段时间后,发现只有实验4中的铜丝生锈了,且与水接触的部分生锈更明显.
 序号实验内容 实验结论 实验反思 
 实验1  在干燥环境中,铜不易生锈 (1)实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其原因是
除去蒸馏水中溶解的O2和CO2
(2)如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关,还需要补充的一个实验内容是
按实验4内容重复操作后,再通入一定量的CO2排出部分空气,塞紧胶塞.
 实验2  
在有O2和H2O、无CO2的环境中,铜不易生锈
 实验3  
在有CO2和H2O、无O2的环境中,铜不易生锈
 实验4  铜生锈的条件是
与O2、CO2和H2O同时接触
20.我国海岸线长达3.2万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发的前景十分远大.
Ⅰ.我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”,生产流程如下:

(1)在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了下列各项中的④(填选项序号).
①潮汐能   ②生物能  ③电能   ④太阳能   ⑤化学能
(2)上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”).
Ⅱ.金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业.从卤水中提取镁的过程如图所示:

在上述转化过程中,①处操作的名称是过滤,在进行该项操作时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒;②处发生的化学方程式是2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O;上述流程中没有涉及到的基本反应类型是化合反应、置换反应.
Ⅲ.氨碱法制纯碱的工业流程如下:

(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是Na2CO3,该产品易溶于水,溶液显碱性;
(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途,在食品工业上,它是发酵粉的主要成分;
(3)试写出步骤③中发生反应的化学方程式NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl.
Ⅳ.海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素.KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)t1℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于(填“大于”“小于”“等于”之一).
(2)已知20℃时,KNO3的溶解度为31.6g;80℃时,KNO3的溶解度为169g.在20℃时,向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾,充分溶解,得到该温度时KNO3的饱和(填“饱和”“不饱和”之一)溶液,若使烧杯内物质缓慢升温至80℃,在该温度下,最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2:5(填最简整数比).

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