题目内容

12．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）
A．验证铁比银的活动性强：Fe+2AgCl═FeCl2+2Ag          置换反应
B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O        复分解反应
C．用铁制容器盛装波尔多液：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4     置换反应
D．拉瓦锡研究空气成分：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2             分解反应

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．

解答 解：A、铁的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误．
B、该化学方程式书写完全正确；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
C、该化学方程式书写完全正确；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．
D、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑，故选项错误．
故选：BC．

点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

练习册系列答案
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2．生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．

探究活动一：验证铜锈的组成
【査阅资料】①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．③碳不与稀硫酸反应．④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．
【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验．
实验橾作实验现象实验结论
①按如图组装仪器，装入药品．
②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热．		绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊．加热铜锈生成的物质有
CO2、H2O、CuO；铜绣由Cu、C、H、O元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
③冷却后，向试管中固体 加入适量稀硫酸，稍加热．黑色固体溶解，溶液变 为蓝色．
【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．
 序号实验内容 实验结论 实验反思 
 实验1  在干燥环境中，铜不易生锈 （1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是
除去蒸馏水中溶解的O2和CO2．
（2）如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是
按实验4内容重复操作后，再通入一定量的CO2排出部分空气，塞紧胶塞．
 实验2  
在有O2和H2O、无CO2的环境中，铜不易生锈
 实验3  
在有CO2和H2O、无O2的环境中，铜不易生锈
 实验4  铜生锈的条件是
与O2、CO2和H2O同时接触
3．钢铁是生活之中使用最多的金属材料．如图为实验室炼铁的装置图．

（1）实验过程中，先要进行的是Ⅱ（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳．
（2）赤铁矿粉的主要成分是氧化铁，此反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是氢氧化钠浓溶液．
（3）有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品的质量会减轻．但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物时增加的质量．
20．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）．
①潮汐能　　　②生物能　　③电能　　　④太阳能　　　⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，①处操作的名称是过滤，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；②处发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是化合反应、置换反应．
Ⅲ．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是Na2CO3，该产品易溶于水，溶液显碱性；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；
（3）试写出步骤③中发生反应的化学方程式NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．
Ⅳ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）．
7．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2B．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
C．2H2O═2H2+O2D．Fe+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
17．如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题．

（1）结合图示从微观角度解释此变化的实质是在一定条件下，氧分子分解成氧原子，氢分子分解成氢原子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子；
（2）生成物属于纯净物中的氧化物（填物质分类）；判断依据是该物质由同种分子构成且该分子是由两种原子构成其中一种原子为氧原子
（3）此变化中发生改变的微观粒子是氧分子、参加反应的氢分子．
4．用如图实验装置制取干燥的气体正确的是（　　）
（1）（2）（3）（4）
X大理石与盐酸锌粒与稀硫酸双氧水与二氧化锰二氧化锰与氯酸钾
Y浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸
ZCO2H2O2O2
A．只有 （1）B．（1）（2）C．（1）（3）D．（1）（2）（3）
1．学习化学后，同学们认识到，并不是清澈透明的水都能作为饮用水，对于硬度较大、酸性或碱性偏高的水均不宜作为饮用水．请回答下列问题：
（1）现有两瓶无色液体，分别为硬水和蒸馏水，可用肥皂水（填试剂或方法）将它们区分开来．
（2）烧煮硬水后，水壶内壁会附着一层水垢（主要成分是CaCO3），水垢加入盐酸后产生气体．将生成的气体通入澄清石灰水，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，此反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
2．（1）请将体现下列实验操作目的正确选项序号，填在对应的横线上．
A．防止药品污染    B．防止试管破裂   C．防止实验误差    D．防止液体溅出
①加热试管时，先均匀加热，后集中加热．B
②滴管使用后，及时清洗并放在试管架上．A
③量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视．C
（2）化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管、b燃烧匙、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等仪器，请为下列实验操作选择仪器．
①可以直接加热的玻璃仪器是a；（用序号填空）
②量取8.5mL水fg．（用序号填空）

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