题目内容
1.(1)镍原子最外层电子数是2;
(2)氢氧化镍的化学式为Ni(OH)2,从组成上看,它属于碱(选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”),预测该物质能与稀硫酸发生反应.
(3)按实验方案设计的路径,寻找两物质发生反应的证据.
查阅资料:①氢氧化镍:蓝绿色微溶于水的固体
②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍:浅绿色难溶于水的固体
| 路径 | 步骤 | 现象 | 结论 |
| 反应物角度 | 取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中,向其中滴加过量稀硫酸,振荡 | ①悬浊液变澄清,溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失,溶液呈绿色) | 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式 ④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O |
| 生成物角度 | ②取上述澄清液少许于试管中,滴加过量NaOH溶液(或取上述澄清液少许于试管中,滴加过量Na2CO3溶液) | ③产生蓝绿色沉淀(或产生浅绿色沉淀) |
分析 (1)根据原子结构示意图来分析;
(2)根据化合物的化学式的写法以及物质的种类来分析;
(3)根据酸的化学性质、碱的化学性质以及化学反应的原理来分析
解答 解:(1)由镍原子结构示意图可知,其原子结构最外层电子数为2;故填:2;
(2)镍原子的最外层有2个电子,在化学反应中易失去2个电子,而显+2价,氢氧根显-1价,所以氢氧化镍的化学式为Ni(OH)2;是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物,属于碱故填:Ni(OH)2,碱;
(3)氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水,所以观察到悬浊液变澄清,溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失,溶液呈绿色);故填:悬浊液变澄清,溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失,溶液呈绿色);
从生成物的角度看,可取上述反应后的澄清溶液少许于试管中,滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠与硫酸镍反应生成硫酸钠和氢氧化镍蓝绿色沉淀,所以会观察到有蓝绿色沉淀生成;也可以取上述反应后的澄清溶液少许于试管中,滴加过量Na2CO3溶液,会生成碳酸镍浅绿色沉淀;故填:取上述澄清液少许于试管中,滴加过量NaOH溶液(或取上述澄清液少许于试管中,滴加过量Na2CO3溶液);产生蓝绿色沉淀(或产生浅绿色沉淀);
氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水,故填:Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O.
点评 本题考查了原子结构示意图的信息、化学式的写法、物质性质的探究方法等,难度不大.
练习册系列答案
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11.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是( )
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
| A | CO | CO2 | 通过足量氢氧化钠溶液,干燥 |
| B | NaCl | 泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
| C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
| D | Cu(NO3)2溶液 | AgNO3 | 加入过量的铜粉,过滤 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
12.合金中除含金属外,也可以含有非金属.已知某铝合金粉末除含铝、铜外,还含镁和硅中的一种或两种.小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究.
【查阅资料】
(1)硅不能与盐酸反应.
(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体.硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2,则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
【提出猜想】
猜想一:该粉末中除含铝、铜外,还含有镁.
猜想二:该粉末中除含铝、铜外,还含有硅.
猜想三:该粉末中除含铝、铜外,还含有镁和硅.
【设计实验】
【实验结论】猜想三正确.
【查阅资料】
(1)硅不能与盐酸反应.
(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体.硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2,则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
【提出猜想】
猜想一:该粉末中除含铝、铜外,还含有镁.
猜想二:该粉末中除含铝、铜外,还含有硅.
猜想三:该粉末中除含铝、铜外,还含有镁和硅.
【设计实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | ①取一定量的合金粉末,加过量 的稀盐酸,充分反应后过滤 | 粉末部分溶解,并有无色气体放出 | 粉末中还含有硅 |
| ②取步骤①所得滤渣,加过量 的氢氧化钠溶液,充分反应 | 滤渣部分溶解,并有无色气体放出 | ||
| 实验二 | 1、取一定量的合金粉末,加过量NaOH溶液,充分反应后过滤. 2、取滤渣,加盐酸或硫酸 | 略 | 粉末中还含有镁 |
9.小明不禁想到课堂中老师提到过,地球上可供我们直接利用的水只有( )
| A. | 河流水、固体冰川、土壤水 | |
| B. | 河流水、埋藏较深的地下淡水、固体冰川 | |
| C. | 河流水、固体冰川、湖泊淡水 | |
| D. | 河流水、淡水湖泊水、较浅的地下淡水 |
6.
在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂,化学方程式为:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
小明查阅资料得知,某些金属氧化物也能对KClO3的分解起催化作用.小明想知道氧化铜对KClO3的分解是否也具有催化能力,与其他同学一起在实验室进行相关实验,获得实验数据如表:
(1)本实验中通过比较产生相同质量的气体消耗时间的多少的方法来比较KClO3的分解速度,据此小明认为CuO对KClO3的分解具有催化作用.
(2)同组其他同学认为仅凭该实验还不能确定CuO对KClO3的分解具有催化作用.还必须进行以下实验:①反应前后CuO的质量是否有变化.②还要做的实验是反应前后CuO的化学性质是否有变化.
(3)第二组实验参加反应的氯酸钾的质量是多少?
小明查阅资料得知,某些金属氧化物也能对KClO3的分解起催化作用.小明想知道氧化铜对KClO3的分解是否也具有催化能力,与其他同学一起在实验室进行相关实验,获得实验数据如表:
| 实验组别 | KClO3质量(克) | 金属氧化物 | 产生气体质量(克) | 耗时 (秒) | |
| 化学式 | 质量(克) | ||||
| 一 | 0.60 | --- | --- | 0.096 | 3580 |
| 二 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 0.096 | 36.5 |
| 三 | 0.60 | CuO | 0.20 | 0.096 | 79.5 |
(2)同组其他同学认为仅凭该实验还不能确定CuO对KClO3的分解具有催化作用.还必须进行以下实验:①反应前后CuO的质量是否有变化.②还要做的实验是反应前后CuO的化学性质是否有变化.
(3)第二组实验参加反应的氯酸钾的质量是多少?
13.下图所示实验操作中正确的是( )
| A. | 测量溶液的pH | B. | 移走蒸发皿 | C. | 倾倒液体 | D. | 稀释浓硫酸 |