题目内容
13．下图所示实验操作中正确的是（ ）| A． |  测量溶液的pH | B． |  移走蒸发皿 | C． |  倾倒液体 | D． |  稀释浓硫酸 |
分析 A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
解答 解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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3．
化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体．
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律．你认为出现这样实验结果的原因可能是：生成的氧化镁小颗粒（白烟）扩散到空气中去了，使得生成物收集不全；
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是-3；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：氮气化学性质不如氧气活泼．
③同学们又联想到氯气在氧气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．
化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体．（1）请写出镁条燃烧的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律．你认为出现这样实验结果的原因可能是：生成的氧化镁小颗粒（白烟）扩散到空气中去了，使得生成物收集不全；
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．得出结论：黄色固体是Mg3N2 |
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：氮气化学性质不如氧气活泼．
③同学们又联想到氯气在氧气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．
4．油、酱、酱、醋等是家庭中常用的调味品．下列调味品与水充分混合后，不能形成溶液的是（ ）
| A． | 食醋 | B． | 芝麻油 | C． | 味精 | D． | 食盐 |
1．
氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料．镍原子结构示意图为Ni
（1）镍原子最外层电子数是2；
（2）氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2，从组成上看，它属于碱（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应．
（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据．
查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体
②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体
氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料．镍原子结构示意图为Ni（1）镍原子最外层电子数是2；
（2）氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2，从组成上看，它属于碱（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应．
（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据．
查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体
②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体
| 路径 | 步骤 | 现象 | 结论 |
| 反应物角度 | 取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 | ①悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色） | 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式 ④Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O |
| 生成物角度 | ②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液（或取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液） | ③产生蓝绿色沉淀（或产生浅绿色沉淀） |
8．实验室用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，涉及以下关键步骤：①连接仪器；②装药固定；③检查气密性；④加热；⑤熄灭酒精灯；⑥从水槽中撤出导气管．正确的顺序是（ ）
| A． | ①③②④⑥⑤ | B． | ③①②④⑥⑤ | C． | ①③②④⑤⑥ | D． | ③①②④⑤⑥ |
人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．
