题目内容
12．合金中除含金属外，也可以含有非金属．已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种．小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究．【查阅资料】
（1）硅不能与盐酸反应．
（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体．硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁．
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅．
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁和硅．
【设计实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | ①取一定量的合金粉末，加过量 的稀盐酸，充分反应后过滤 | 粉末部分溶解，并有无色气体放出 | 粉末中还含有硅 |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量 的氢氧化钠溶液，充分反应 | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出 | ||
| 实验二 | 1、取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤． 2、取滤渣，加盐酸或硫酸 | 略 | 粉末中还含有镁 |
分析 【查阅资料】铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，同时生成氢气，据此进行分析解答．
【提出猜想】根据题意，该粉末中除含铝、铜外，还可能含有一、二猜想中的两种其它物质，进行分析解答．
【设计实验】实验一：①根据实验现象粉末部分溶解，并有无色气体放出，进行分析解答．
②根据铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应，铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体，进行分析解答．
实验二：由实验结论，猜想三正确，进行分析解答．
解答 解：【查阅资料】根据题意，铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，同时生成氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【提出猜想】该粉末中除含铝、铜外，还可能含有一、二猜想中的两种其它物质，则该粉末中除含铝、铜外，还含有镁和硅．
【设计实验】实验一：①由实验现象粉末部分溶解，并有无色气体放出，而根据资料硅不能与盐酸反应，铝、镁能与酸反应，铜不与稀盐酸反应，则加入的是过量稀盐酸．
根据②铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应，铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体，取步骤①所得滤渣，加过量氢氧化钠溶液，滤渣部分溶解，并有无色气体放出，说明粉末中还含有硅，
实验二：由实验结论，猜想三正确，铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应，铝、硅能与氢氧化钠溶液反应，则取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤，取滤渣，滤渣中可能含有铜和镁，加盐酸或硫酸，有无色气体放出，说明粉末中还含有镁．
故答案为：【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
[提出猜想]猜想三：镁和硅
【设计实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | ①取一定量的合金粉末，加过量 的 稀盐酸，充分反应后过滤 | 粉末部分溶解，并有无色气体放出 | 粉末中还含有硅 |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量 的 氢氧化钠溶液，充分反应 | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出 | ||
| 实验二 | 1、取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤． 2、取滤渣，加盐酸或硫酸 | 略 | 粉末中还含有镁 |
点评 本题有一定难度，理解资料的内容，掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  除去CO中的CO2 | C． |  倾倒液体 | D． |  测定溶液的PH |
化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体．（1）请写出镁条燃烧的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律．你认为出现这样实验结果的原因可能是：生成的氧化镁小颗粒（白烟）扩散到空气中去了，使得生成物收集不全；
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．得出结论：黄色固体是Mg3N2 |
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：氮气化学性质不如氧气活泼．
③同学们又联想到氯气在氧气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．
美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖．如图下列关于碘的说法错误的是（ ）| A． | 碘的相对原子质量约为126.9g | |
| B． | 碘元素与钙元素形成化合物的化学式为CaI2 | |
| C． | 碘元素与氯元素具有相似的化学性质 | |
| D． | 碘原子的核电荷数=质子数=核外电子数=53 |
某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应．（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是提供水蒸气．
（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣．该气体燃烧的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”．
【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 | 黑色固体不变色 | 黑色固体中一定没有 氧化亚铁和氧化铁（填物质名称） |
| 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量 硫酸铜溶液 | 黑色固体部分溶解，且有红色固体出现 | 黑色固体中一定含有 铁和四氧化三铁 |
【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功
①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条：操作简单
②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是AB
（填字母）
A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能
B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来
C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂．
| A． | 食醋 | B． | 芝麻油 | C． | 味精 | D． | 食盐 |
氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料．镍原子结构示意图为Ni（1）镍原子最外层电子数是2；
（2）氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2，从组成上看，它属于碱（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应．
（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据．
查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体
②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体
| 路径 | 步骤 | 现象 | 结论 |
| 反应物角度 | 取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 | ①悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色） | 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式 ④Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O |
| 生成物角度 | ②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液（或取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液） | ③产生蓝绿色沉淀（或产生浅绿色沉淀） |
