题目内容

4．氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：

（1）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
（2）步骤④加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙；（填化学式）步骤⑤利用盐酸的易挥发性质，除去过量的盐酸．
（3）步骤⑤中所用的玻璃仪器的作用是搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅．

分析 （1）步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁，即步骤①中氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，写出反应的化学方程式即可．
（2）经步骤③过滤后得到的滤液中含有过量的氢氧化钙，结合盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（3）蒸发过程中使用的玻璃仪器是玻璃棒，据其作用分析解答．

解答 解：（1）步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁，即步骤①中氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
（2）经步骤③过滤后得到的滤液中含有过量的氢氧化钙，步骤④加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙；盐酸具有挥发性，步骤⑤利用盐酸具有挥发性的性质，蒸发除去过量的盐酸．
（3）蒸发过程中使用的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是：搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅；
故答案为：（1）3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2；（2）过量的氢氧化钙；易挥发；（3）搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅．

点评 本题难度不大，理解以工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程，熟练掌握酸的化学性质、盐的化学性质等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．如图所示，每二个甲分子反应后生成二个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物．则从图中获得的信息中，不正确的是（　　）
A．在该反应中，分子发生了改变
B．该化学反应的类型为分解反应
C．该反应生成的乙物质属于化合物
D．一个乙分子中含1个A原子和1个B原 子
15．某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液．请回答有关问题：
（1）按下面的步骤提纯粗盐：
①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；
②通过过滤操作将泥沙除去；
③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体．
（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器玻璃棒（填名称），它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是搅拌，步骤③的目的是搅拌，防止滤液飞溅；
（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数5%的氯化钠溶液：
①配制溶液的步骤：计算、溶解、装瓶；
②量取所需的水应选用100mL的量筒．
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表中部分元素的相关信息回答问题．

（1）请写出表中关于碳元素的一条信息碳元素的原子序数为6，
（2）第11号元素与第9号元素组成的化合物的化学式是NaF，
（3）善于总结和发现是学习化学的一种途径，请写出你发现的一条规律同一周期，电子层数相同，
（4）在金属活动性顺序中，镁的活动性比铝的活动性强，请从原子结构的角度说明原因镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．
19．关注水-水是生命之源

①按图A电解水可得出：水由氢元素和氧元素组成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
②按图B测定空气中氧气含量，量筒中水的主要作用是通过水体积的变化得到集气瓶中氧气的体积；
③按图C探究燃烧的条件，燃杯中水的主要作用是加热铜片与隔绝氧气；
④硬水中含有较多钙离子和镁离子，给生活带来很多麻烦．用化学符号表示钙离子Ca2+；
生活中软化硬水的方法是煮沸．
9．如图是我省的一些著名景点景色，其中涉及化学变化的是（　　）
A．
     黄山云海		B．
         徽州石雕		C．
    广德太极洞溶洞		D．
       大别山瀑布
16．下列叙述中，正确的是（　　）
A．氢原子结合形成氢气
B．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化
C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动
D．原子的质量主要集中在原子核上
13．下列关于碳酸钠饱和溶液认识正确的是（　　）
A．pH=7B．沸点比水更低
C．可以导电D．不能再溶解任何溶质
7．结合如图所示的实验装置，回答有关问题．

（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）选择装置A制取氧气，试管中选用暗紫色固体，则发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用装置B制取二氧化碳，长颈漏斗需要形成液封，如果没有液封将导致的后果是二氧化碳从长颈漏斗逸出，收集二氧化碳可以选择的装置是D．
（4）要证明二氧化碳能与水反应时，应将纯净干燥的CO2从装置F的b端通入（填“a”或“b”），发生反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3．

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