题目内容

16．下列叙述中，正确的是（　　）
A．氢原子结合形成氢气
B．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化
C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动
D．原子的质量主要集中在原子核上

分析 A、氢气是由氢分子构成的去分析；
B、物质的三态变化主要取决于分子间间隔的大小去分析；
C、从气体容易被压缩，说明构成气体的分子之间有间隔去分析；
D、从原子的质量主要集中在原子核上去分析．

解答 解：A、氢气是由氢分子构成的；故错误；
B、物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子间间隔的大小发生了变化；故错误；
C、气体容易被压缩，说明构成气体的分子之间有间隔；故错误；
D、由于电子的质量很小，每个电子的质量大约是每个质子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上；故正确；
故答案为：D．

点评 本题难度不大，掌握分子的原子的基本性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．分类法是学习化学的重要思想方法．
（1）人们可以对物质从不同的角度进行分类．请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，
并写出分类依据．
不同类的物质分类依据
示例水水是氧化物，其余不是氧化物
分类一食盐常温下食盐是固体，其余是液体
分类二醋酸醋酸是酸，其余的不是酸
（2）某同学从物质类别的角度构建了如“图一”所示的知识网络图，借助网络图回答：
①写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
②请把如图中①处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．则①处应填写的内容是盐+金属．
③铁的金属活动性比铜强（选填：“强”或“弱”）．可证明该结论的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
7．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）将X、Y两种物质的饱和溶液从60℃降低至40℃时所得的溶液的溶质的质量分数的大小关系是X=Y；
（2）60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的溶液中溶质的质量分数是44.4%．
（3）从X、Y的固体混合物中提取X，主要的操作有加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
（4）60℃时相同质量的X、Y两种物质配制该温度时的饱和溶液，所得溶液的质量的大小关系是X＜Y．
4．氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：

（1）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
（2）步骤④加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙；（填化学式）步骤⑤利用盐酸的易挥发性质，除去过量的盐酸．
（3）步骤⑤中所用的玻璃仪器的作用是搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅．
11．南京大学邹志刚课题组及其合作者利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料．该反应化学方程式为 CO2+2H2O$\frac{\underline{\;ZnGa_{2}O_{4}\;}}{\;}$CH4+2O2．下列有关该反应说法错误的是
（　　）
A．此反应为CO2的利用创造一种新的方法
B．此反应前后分子个数不变
C．此反应属于置换反应
D．此反应制取的CH4可以再利用
1．如图所示，老师在演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，收集完氧气后，反应还在继续进行．小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费．
为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应．
提示：你可从下列用品中选取，也可自行选用其它仪器．

你至少写出两种方案：
方案一：将长颈漏斗改用分液漏斗
方案二：将长颈漏斗改用注射器．
8．常用于实验室制取氧气的高锰酸钾（KMnO4）属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
5．现量取100mL溶质质量分数为90%的浓硫酸（密度为1.80g/mL），
（1）100mL浓硫酸中含有溶质多少克？（写出必须的解题步骤）
（2）若需要配制成20%的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水？（写出必须的解题步骤）
19．化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3•10H2O．
【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，产生Mg（OH）2的化学方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到出现气泡（填现象），则溶液B中含NaHCO3．
（4）结晶后，过滤时的温度须低于32℃．
【组成确定】经实验测定，组产品中不含NaCl．
（5）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

【查阅资料1】Na2CO3•10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解．
【查阅资料2】Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前先要检查装置气密性，再装入粗产品，装置A是作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
②粗产品加热至270℃，据E中产生白色沉淀（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3，测得C，D共增加m1，E质量增加m2，实验测得m2=1.1g，则可推算32.8g粗产品中Na2CO3•10H2O的质量分数．（写出计算过程）
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是Na2CO3•7H2O（填化学式）和NaHCO3的混合物．

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