题目内容
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表中部分元素的相关信息回答问题．
（1）请写出表中关于碳元素的一条信息碳元素的原子序数为6，
（2）第11号元素与第9号元素组成的化合物的化学式是NaF，
（3）善于总结和发现是学习化学的一种途径，请写出你发现的一条规律同一周期，电子层数相同，
（4）在金属活动性顺序中，镁的活动性比铝的活动性强，请从原子结构的角度说明原因镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．
分析 （1）根据元素周期表提供的信息进行分析；
（2）第11号元素与第9号元素分别是钠元素和氟元素，组成的化合物是氟化钠；
（3）根据元素周期表所提供的信息分析解答．
（4）镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．
解答 解：（1）从元素周期表可以看出，碳元素的原子序数是6，故填：碳元素的原子序数为6（合理答案即可）；
（2）第11号元素与第9号元素分别是钠元素和氟元素，组成的化合物是氟化钠；氟化钠是由钠离子和氟离子构成的；故填：NaF；
（3）元素周期表内含的规律比较多，只要善于总结就能发现，例如：同一周期，从左到右，原子序数依次增大；同一周期，从左到右，原子的最外层电子数依次增大等．故填：同一周期，电子层数相同（合理答案即可）；
（4）从表可以看出，镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子，因此在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强．
故答案为：
（1）碳元素的原子序数为6（合理答案即可）；
（2）NaF；
（3）同一周期，电子层数相同（合理答案即可）；
（4）镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．
练习册系列答案
相关题目
3．去年中俄签署了东线天然气合作协议．天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳．
（1）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途作燃料．
（2）CO2一定条件下可以转化为CO．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．
（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红．
（4）从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有同质量煤和天然气燃烧，天然气放出热量更多．
（1）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途作燃料．
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（4）从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有同质量煤和天然气燃烧，天然气放出热量更多．
| 1g物质完全燃烧 | ||
| 产生二氧化碳的质量/g | 放出的热量/kJ | |
| 甲烷 | 2.75 | 56 |
| 碳 | 3.67 | 32 |
X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
如图所示，老师在演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，收集完氧气后，反应还在继续进行．小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费．
2．北京奥运会火炬使用燃料为丙烷（C3H8），根据已有的知识和所给的信息作出的以下判断中，其中错误的是（ ）
| A． | 丙烷是有机物 | |
| B． | 丙烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不会污染空气，符合绿色奥运的理念 | |
| C． | 丙烷可做火炬燃料是因为其燃烧不易熄灭，火焰明亮，便于人们从不同角度观察 | |
| D． | 丙烷可作火炬燃料是因为其发热量高 |