题目内容

7．结合如图所示的实验装置，回答有关问题．

（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）选择装置A制取氧气，试管中选用暗紫色固体，则发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用装置B制取二氧化碳，长颈漏斗需要形成液封，如果没有液封将导致的后果是二氧化碳从长颈漏斗逸出，收集二氧化碳可以选择的装置是D．
（4）要证明二氧化碳能与水反应时，应将纯净干燥的CO2从装置F的b端通入（填“a”或“b”），发生反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室制取氧气的反应原理、化学方程式的书写方法进行分析解答即可；
（3）根据制取气体的装置的气密性以及收集气体的方法来分析；
（4）检验气体要从长管进入，以便充分反应．

解答 解：（1）仪器①的名称是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）高锰酸钾是暗紫色固体，在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，必须将长颈漏斗的下端管口插到液面下，形成“液封”，目的是防止气体逸出．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故填：二氧化碳从长颈漏斗逸出；D；
（4）二氧化碳与反应生成碳酸使紫色的石蕊试液变成红色，二氧化碳应该从长管（b）进入，以便充分反应，现象明显，否则有可能会把液体压出装置．二氧化碳与水反应生成碳酸，故填：b；CO2+H2O=H2CO3．

点评 本题考查了气体的制取和性质检验，属于基础性的考查，要求学生平时扎实基础，灵活运用．

练习册系列答案
相关题目
4．氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：

（1）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
（2）步骤④加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙；（填化学式）步骤⑤利用盐酸的易挥发性质，除去过量的盐酸．
（3）步骤⑤中所用的玻璃仪器的作用是搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅．
5．现量取100mL溶质质量分数为90%的浓硫酸（密度为1.80g/mL），
（1）100mL浓硫酸中含有溶质多少克？（写出必须的解题步骤）
（2）若需要配制成20%的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水？（写出必须的解题步骤）
2．北京奥运会火炬使用燃料为丙烷（C3H8），根据已有的知识和所给的信息作出的以下判断中，其中错误的是（　　）
A．丙烷是有机物
B．丙烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不会污染空气，符合绿色奥运的理念
C．丙烷可做火炬燃料是因为其燃烧不易熄灭，火焰明亮，便于人们从不同角度观察
D．丙烷可作火炬燃料是因为其发热量高
2．下列化学符号中“2”表示了不同的意义，请将它们的序号填在对应意义的横线．
①2CO        ②$\stackrel{+2}{Cu}$SO4         ③O2-        ④H2O2
表示原子数④
表示离子电荷③
表示分子数①．
12．生命在于运动，运动的场地、运动时需要补充的能量等许多方面都与化学知识有关．
（1）游泳池用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是+4价，二氧化氯气体见光易分解成两种单质，该反应的化学方程式为2ClO2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2O2+Cl2．
（2）田径比赛开始时，发令枪的枪口冒白烟是由于红磷燃烧产生的，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；比赛场地还配置了大量的干粉灭火器，干粉灭火器的灭火原理是隔绝空气．
19．化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3•10H2O．
【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，产生Mg（OH）2的化学方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到出现气泡（填现象），则溶液B中含NaHCO3．
（4）结晶后，过滤时的温度须低于32℃．
【组成确定】经实验测定，组产品中不含NaCl．
（5）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

【查阅资料1】Na2CO3•10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解．
【查阅资料2】Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前先要检查装置气密性，再装入粗产品，装置A是作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
②粗产品加热至270℃，据E中产生白色沉淀（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3，测得C，D共增加m1，E质量增加m2，实验测得m2=1.1g，则可推算32.8g粗产品中Na2CO3•10H2O的质量分数．（写出计算过程）
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是Na2CO3•7H2O（填化学式）和NaHCO3的混合物．
16．构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法． 右图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“-”表示物质之间能够发生化学反应．请按要求回答下列问题．
（1）从物质类别看，D物质属于盐盐（填“氧化物、酸、碱、盐”）；
（2）若反应⑦常用于检验CO2，则反应⑦的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）若反应①有生成蓝色溶液，则反应①的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（写一条）；
（4）以上反应中不属于复分解反应的是②③⑦（填反应序号）．
17．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
③除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是玻璃棒．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图．

①加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有碳酸钡；所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na2CO3和NaOH，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应在出现较多量晶体时停止加热．
③加入稀盐酸发生的化学反应，可以用方程式表示：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）在除去MgCl2的过程中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入杂质，得到的产品不纯．
（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．

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