Question

17．某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．

请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量可以计算硫酸钠和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
生成BaSO₄的质量为：10.00g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g，
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，
 142         233      117
 x         11.65g      y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{11.65g}$=$\frac{117}{y}$，
x=7.1g，y=5.85g，
反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{10.00g-7.1g+5.85g}{140.00g}$×100%=6.25%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.25%．

点评 利用差量法可以计算反应生成硫酸钡的质量，差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．