造纸是我国古代四大发明之一.它有效地推动了人类文明的发展．在温州的泽雅还有民间的造纸作坊(1)用泽雅的竹子作为造纸原料.其主要成分是纤维素[(C6H1005)n].纤维素中C.H.O三种元素的质量比为36:5:40(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水.需经处理呈中性后排放.若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%.现有溶质质量分数为20%废硫酸19.6吨.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．在温州的泽雅还有民间的造纸作坊
（1）用泽雅的竹子作为造纸原料，其主要成分是纤维素[（C₆H₁₀0₅）_n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有溶质质量分数为20%废硫酸19.6吨，可以处理的废水质量是多少？（H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O）

分析 1）化学式中各元素的质量比为各元素的相对原子质量×原子个数的之比，据此分析计算回答．
（2）可先根据化学方程式求出氢氧化钠的质量，在根据废水中氢氧化钠的质量分数求出废水的质量．

解答解：（1）根据纤维素的化学式（C₆H₁₀0₅）n知，纤维素中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40
（2）19.6t废硫酸溶液中含硫酸的质量为19.6t×20%=3.92t
设19.6t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98 80
3.92t x
$\frac{98}{80}=\frac{3.92t}{x}$
解之得：x=3.2t
含1.6t氢氧化钠的废水的质量=$\frac{3.2t}{1.6%}$=200t
故答为：（1）大气，36：5：40；
（2）可以处理的废水质量是200t．

点评本题主要考查化学式的含义及根据化学方程式进行简单计算的能力．难度不大，根据已有的知识即可分析解答．

练习册系列答案

试吧大考卷45分钟课时作业与单元测试卷系列答案

请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

18．合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食物中的（　　）

15．某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，其提纯流程如下图所示：

（1）往溶液A中加入适量Ca（NO₃）₂溶液，使之与溶液中的K₂CO₃恰好完全反应，生成CaCO₃沉淀和KNO₃，写出该反应的化学方程式：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃═CaCO₃+2KNO₃．
（2）由上图可知，KNO₃的溶解度随温度的降低而下降．

2．据报道，科学家创造出对CO₂有较强吸收能力的颗粒状物质-“干水”．其颗粒大小不一，每个颗粒含水95%，外层是SiO₂．则干水属于（　　）

12．

据新闻《一场雨，却在一起火灾当中充当了“油”的角色》报道：30米挂车一路撒“火种，江南大道“电光火石”13小时！这一切都是因为一辆载有20多吨电石的大货车．
资料：电石，化学名称碳化钙（CaC₂），不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈反应产生乙炔（C₂H₂）气体和氢氧化钙，释放出大量的热，乙炔气体不易溶于水，密度比空气小．请回答：
（1）写出碳化钙遇水反应的化学方程式：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂．
（2）根据上述信息，如果在实验室收集乙炔气体，以下三种方法可采用的是A、C．

3．用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（　　）

	A．	除去CO中的CO₂（灼热的C）
	B．	除去CO₂中的H₂O蒸气（CaO）
	C．	除去NaOH溶液中的Na₂CO₃[Ca（OH）₂溶液]
	D．	除去Cu粉中的Fe粉（稀盐酸）

20．用符号或化学式表示：
（1）n个氯原子nCl （2）碳酸钠Na₂CO₃ （3）硝酸铁Fe（NO₃）₃．

1．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（　　）

	A．	水银、液氧		B．	二氧化碳、汽油
	C．	洁净的空气、蒸馏水		D．	自来水、食醋

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