Question

8．通过常见盐知识的学习，我们知道Na₂CO₃和NaHCO₃有一些相似的化学性质．

（1）甲同学为了探究它们的水溶液都显碱性，用两只干净的试管各取两种溶液少许，分别用玻璃棒蘸取少许溶液滴在_PH试纸上，然后与标准比色卡比较，_PH＞7．
（2）乙同学用如图甲所示的装置来探究它们和酸反应的情况．实验时，关闭分液漏斗的活塞，将气球内的固体粉末同时倒入瓶中，瓶中有大量气泡产生，气球①②均胀大，且②比①胀大的速度快．此时，打开分液漏斗的活塞，还可能观察到气球变瘪．乙同学设计该实验的目的是：
①探究Na₂CO₃和NaHCO₃与酸反应的气体产物．
②探究Na₂CO₃和NaHCO₃与酸反应的速率．
装置A在整个实验过程中可能发生的反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
以上两个反应的基本类型都属于复分解反应．
（3）丙同学为了进一步验证乙同学的第②个实验目的，设计了如图乙所示的实验装置
①实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，观察到两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面上升的速度比装置B的慢．
②为了达到实验目的，除两胶头滴管大小要完全相同以外，滴管中稀盐酸的质量分数和体积都要相等．
③长玻璃管的作用是显示液体上升的速率，从而判断碳酸氢钠、碳酸钠和酸反应的速率．
④两位同学采用的实验方法是对比实验法．

Answer 1

分析 （1）用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（3）对比试验过程中，要注意控制好变量和常量．

解答 解：（1）甲同学为了探究它们的水溶液都显碱性，用两只干净的试管各取两种溶液少许，分别用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，pH＞7．
故填：玻璃棒；＞．
（2）实验时，关闭分液漏斗的活塞，将气球内的固体粉末同时倒入瓶中，瓶中有大量气泡产生，气球①②均胀大，且②比①胀大的速度快．此时，打开分液漏斗的活塞，还可能观察到气球变瘪；
乙同学设计该实验的目的是：
①探究Na₂CO₃和NaHCO₃与酸反应的气体产物；
②探究Na₂CO₃和NaHCO₃与酸反应的速率；
装置A在整个实验过程中可能发生的反应有：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，以上两个反应都属于复分解反应．
故填：气球变瘪；探究Na₂CO₃和NaHCO₃与酸反应的速率；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；复分解反应．
（3）①实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，观察到两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面上升的速度比装置B的慢；
②为了达到实验目的，除两胶头滴管大小要完全相同以外，滴管中稀盐酸的质量分数和体积都要相等；
③长玻璃管的作用是：显示液体上升的速率，从而判断碳酸氢钠、碳酸钠和酸反应的速率；
④两位同学采用的实验方法是对比试验法．
故填：慢；质量分数；体积；显示液体上升的速率，从而判断碳酸氢钠、碳酸钠和酸反应的速率；对比．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．