溶液的微粒构成决定其性质.溶液的宏观组成是其成分计算的依据．(1)氯化钠晶体是由Na+.Cl-构成的．氯化钠溶于水.溶液导电能力显著增强.是因为其溶液中含有自由移动的离子,(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液.需要15%的氯化钠溶液200克,(3)粗食盐的杂质主要是氯化镁.工业上常把粗盐晶体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
（1）氯化钠晶体是由Na⁺、Cl^-（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有自由移动的离子；
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200克；
（3）粗食盐的杂质主要是氯化镁，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量不变；氯化镁的质量增加．（填“增加”、“减少”或“不变”）

分析（1）判断溶液导电的问题，一般情况下酸碱盐的溶液都能导电，水和有机物的溶液不易导电，溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子；
（2）稀释溶液溶质的质量不变解答；
（3）因为饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁．

解答解：（1）氯化钠晶体是由Na⁺、Cl^-构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；
（2）需要15%的氯化钠溶液质量：$\frac{500g×6%}{15%}$=200g；
（3）由于是氯化钠的饱和溶液溶质氯化钠的质量不变，饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，则浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量增加；
答案：（1）Na⁺、Cl^-；自由移动的离子；（2）200；（3）不变；增加．

点评此题考查了区分导电溶液的知识，分析了溶液导电的机理，认识了有机物及水不导电的原因，解决了增强水导电的方法．掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案

20．

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）曲线C一定不（填“一定”“可能”或“一定不”）是熟石灰的溶解度曲线．
（2）t₃℃时，将60g A物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为150g，溶质质量分数为33.3%．
（3）当A物质中含有少量B物质时，可以用降温结晶的方法提纯A物质．
（4）将t₂℃时C的饱和溶液降温，溶液的溶质质量分数将不变（填“减小”“增大”或“不变”）．

17．某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．

请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

4．化学来源于生活，应用于生活．用化学知识回答下列问题：
（1）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的水和氧气．
（2）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是AlCl₃、CuSO₄．
（3）液态的植物油和固态的动物脂肪合称为油脂，其含有C、H、O元素．若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是盖上锅盖．
（4）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：
①溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
②用NaOH除杂时，反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH→Mg（OH）₂↓+2NaCl．
③NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量稀硫酸溶液除去．
④“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至B （填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．

14．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	①	有少量气泡木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡木条复燃	②

（1）把表格内容填写完整）①向试管内加适量的过氧化氢溶液；②Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂
【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究Al₂O₃在化学反应前后质量是否变化．
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
【交流讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al₂O₃ 在化学反应前后的化学性质是否改变．

1．四个同学设计了如下所示探究实验．则下列说法错误的是（　　）

	A．	氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，能证明是否进行化学变化
	B．	放置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，能产生大量气泡
	C．	氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，可再通过滴入适量FeCl₃无沉，淀生成说明完全中和
	D．	内壁有CaCO₃的试管用稀盐酸清洗

18．合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食物中的（　　）

3．用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（　　）

	A．	除去CO中的CO₂（灼热的C）
	B．	除去CO₂中的H₂O蒸气（CaO）
	C．	除去NaOH溶液中的Na₂CO₃[Ca（OH）₂溶液]
	D．	除去Cu粉中的Fe粉（稀盐酸）

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