Question

8．在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇．于是对其成分进行探究．
【查阅资料】：（1）该固体酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的．
（2）氯化钙、氯化钡溶液呈中性．
【提出问题】：固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】：（1）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生，写出产生气体的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
（2）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯中上层清液于两支试管中，按如图探究．

方案
现象	溶液变红	产生 白色沉淀
结论	清液中有氢氧化钠	清液中有碳酸钠

②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠．理由是Na₂CO₃溶液呈碱性，也能使酚酞变红．他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】：经过讨论一致认为固体酒精中氢氧化钠部分变质．
【反思交流】：乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的Na₂CO₃，排除其对NaOH检验的干扰．
【拓展应有】：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC（填序号）．
A．Ba（OH）₂溶液    B．CaCl₂溶液    C．Ca（OH）₂溶液．

Answer 1

分析 【实验探究】（1）根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据碳酸钠能和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析现象；
（3）根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色分析；
【反思交流】（4）为了使碳酸钠完全反应，应该加入过量的氯化钡溶液；
【拓展应用】（5）碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；

解答 解：【实验探究】（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此白色沉淀是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸钠能和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，故填：白色沉淀；
（3）乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
（4）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验．
（5）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质--氯化钠．故填：AC；
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①白色沉淀；②Na₂CO₃溶液呈碱性，也能使酚酞变红；
[反思交流]除去溶液中的Na₂CO₃，排除其对NaOH检验的干扰；
[拓展应用]AC

点评 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．