题目内容
12．仔细观察下列如图1装置，回答有关问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a试管，b集气瓶．
（2）上述装置可用于实验室制取和收集某些气体：
①如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是A（填序号），反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选发生装置中还缺少一团棉花．检验该气体是否收集满的方法是带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃证明已集满．
②若B中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取CO2气体，收集该气体可选用D装置；实验时的主要步骤如下，这些步骤的正确顺序是cabde（填字母序号）．
a．加入药品 b．收集气体 c．检查装置气密性 d．验满 e．清洗仪器、整理桌面
（3）如图2为某种实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少许锌粒，挤压微型塑料滴管，H处会产生一种气体，该气体是H2；气体产生后过一会儿再加热，加热处的现象为黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色；写出加热处反应的化学方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
分析 （1）根据实验装置图中仪器名称解答；
（2）根据高锰酸钾制氧气的原理、装置和验满方法进行解答；
根据实验室制取二氧化碳的原理、收集方法和实验步骤进行解答；
（3）根据实验室制氢气和氢气还原氧化铜的原理、现象进行解答．
解答 解：（1）由实验装置图中仪器可知，a是试管，b是集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，需要加热的条件，所以反应装置要选A，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在实验中为防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管要在试管口加一团棉花；氧气有助燃性，用带火星的木条来验满，故填：A；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；一团棉花；带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃证明已集满．
石灰石和稀盐酸可用于实验室制取二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水故要选用向上排空气法收集；正确的实验顺序是：检查装置气密性；加入药品；收集气体；验满；清洗仪器、整理桌面．故填：CO2；D；cabde；
（3）锌和稀盐酸反应能生成氢气，氢气在加热的条件下能使氧化铜发生还原反应生成铜，故填：H2；黑色的氧化铜粉末逐渐变成光亮的红色；CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
点评 本考点考查了仪器的名称、气体发生装置和收集装置的选择，实验室三大气体的发生装置和收集装置的选择、验证和验满是中考的重要考点之一，一定要掌握．本考点一般出现在实验题中．
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3．甲烷（CH4）气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）、澄清石灰水等起反应．甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳．
某化学小组为验证甲烷的组成，设计了如图所示实验．该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量．
已知装置B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色．
（1）实验步骤：
I．通入甲烷气体．
II．点燃酒精灯加热，反应一段时间后，停止加热．
III．继续通甲烷至玻璃管冷却．
（2）有关现象：
①A中黑色固体变红色；②中C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊．
（3）有关数据：
请回答下列问题：
（1）实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与C相同．
A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳B．用过氧化氢制氧气C．用高锰酸钾制氧气
（2）甲烷还原氧化铜的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+2H2O+CO2．
（3）实验过程中通入甲烷的作用各不相同．步骤I是排尽除去装置中的空气；步骤II是还原氧化铜；步骤III是将生成的气体全部排出，减小实验误差．
（4）请根据该实验数据列计算式，证明甲烷中不含氧元素．相关计算式为108.0g-106.4g=（212.9g-212.0g）×$\frac{16}{18}$×100%+（131.1g-131.0g）×$\frac{32}{44}$×100%=1.6g．
某化学小组为验证甲烷的组成，设计了如图所示实验．该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量．
已知装置B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色．
（1）实验步骤：
I．通入甲烷气体．
II．点燃酒精灯加热，反应一段时间后，停止加热．
III．继续通甲烷至玻璃管冷却．
（2）有关现象：
①A中黑色固体变红色；②中C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊．
（3）有关数据：
| A中玻璃管及物质总质量/g | B装置及物质总质量/g | D装置及物质总质量/g | |
| 反应前 | 108.0 | 212.0 | 131.0 |
| 反应后 | 106.4 | 212.9 | 132.1 |
（1）实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与C相同．
A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳B．用过氧化氢制氧气C．用高锰酸钾制氧气
（2）甲烷还原氧化铜的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+2H2O+CO2．
（3）实验过程中通入甲烷的作用各不相同．步骤I是排尽除去装置中的空气；步骤II是还原氧化铜；步骤III是将生成的气体全部排出，减小实验误差．
（4）请根据该实验数据列计算式，证明甲烷中不含氧元素．相关计算式为108.0g-106.4g=（212.9g-212.0g）×$\frac{16}{18}$×100%+（131.1g-131.0g）×$\frac{32}{44}$×100%=1.6g．
20．为了测定某石灰石的纯度，小明同学把11克石灰石样品碾碎后投入到盛有94.4克稀盐酸的烧杯中（盐酸足量），充分反应后过滤，得到溶液100克．计算：
①石灰石的纯度．
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
①石灰石的纯度．
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7．铝箔常用在食品包装上，因为铝具有良好的（ ）
| A． | 延展性 | B． | 导电性 | C． | 抗腐蚀性 | D． | 导热性 |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
4．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 食品包装袋内的防腐剂、干燥剂和抗氧化剂等都是有害、有毒物质 | |
| C． | 电解水产物H2和O2的质量比为1：8，得出水分子中H、O元素个数比为2：1 | |
| D． | 葡萄糖分子式为C6H12O6，可以改写成C6（H12O6），所以葡萄糖由C和H2O组成 |
