题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．将23gNa投入到100g36.5%的盐酸中，所得溶液的溶质质量分数约为48%
B．食品包装袋内的防腐剂、干燥剂和抗氧化剂等都是有害、有毒物质
C．电解水产物H2和O2的质量比为1：8，得出水分子中H、O元素个数比为2：1
D．葡萄糖分子式为C6H12O6，可以改写成C6（H12O6），所以葡萄糖由C和H2O组成

分析 根据溶质质量分数的计算、食品包装中各物质的作用、电解水的结论以及物质的组成进行分析解答即可．

解答 解：A、设生成氯化钠的质量为x，生成氢气的质量为y
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46               117     2
23g               x        y
$\frac{46}{23g}=\frac{117}{x}=\frac{2}{y}$
x=58.5g，y=1g
所得溶液的溶质质量分数=$\frac{58.5g}{23g+100g-1g}×100%$≈48%，正确；
B、食品包装袋内的防腐剂、干燥剂和抗氧化剂等不是有害、有毒物质，错误；
C、电解水产物H2和O2的质量比为1：8，不能由此得出水分子中H、O元素个数比为2：1，错误；
D、葡萄糖分子式为C6H12O6，可以改写成C6（H12O6），不能说葡萄糖由C和H2O组成，错误；
故选A．

点评 本题考查的是有关化学方程式的计算以及化学式的知识，完成此题，可以依据提供的信息进行．

练习册系列答案
相关题目
14．日常使用的金属材料，大多数属于合金．弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量．
②反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）．
15．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13；
（2）9号、17号二种元素排在同一竖排的原因是最外层电子数相同；
（3）表示的是Ca2+（写粒子符号）．
（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式（NH4）2SO4．
12．仔细观察下列如图1装置，回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a试管，b集气瓶．
（2）上述装置可用于实验室制取和收集某些气体：
①如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是A（填序号），反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选发生装置中还缺少一团棉花．检验该气体是否收集满的方法是带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃证明已集满．
②若B中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取CO2气体，收集该气体可选用D装置；实验时的主要步骤如下，这些步骤的正确顺序是cabde（填字母序号）．
a．加入药品    b．收集气体  c．检查装置气密性  d．验满  e．清洗仪器、整理桌面
（3）如图2为某种实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少许锌粒，挤压微型塑料滴管，H处会产生一种气体，该气体是H2；气体产生后过一会儿再加热，加热处的现象为黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色；写出加热处反应的化学方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
19．某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动．
（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种，为探究它们的组成，开展了以下实验．

（1）甲加水后形成无色溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含硫酸铜，
（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象．
（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠开展以下实验．

（4）过量稀盐酸的作用是去除过量的氢氧化钠与碳酸钠．
（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是氯化钡、氯化钠、氯化氢．
（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量＞溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“=”）
9．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（　　）
A．该反应过程中元素的种类不变B．该反应过程中分子的种类不变
C．在化学变化中原子是最小的粒子D．氢分子能保持氢气的化学性质
16．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外兴趣小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：
回答下列问题．
（1）固体甲Fe、Cu，操作a的名称是过滤．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
（3）溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是①②（填序号）．
13．某固体粉末，可能含有Na2SO4、NaOH、NaCl、CuSO4和Na2CO3中的一种或几种，为探究它们的组成，现将其溶于水，再取少量溶液进行下面的实验：

根据以上事实回答下列问题：
（1）该固体粉末中一定含有Na2CO3；一定没有CuSO4、Na2SO4．
（2）步骤②中产生沉淀的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）为了证明样品中可能含有的物质确实存在，某同学继续开展实验，其正确的操作及现象是取少量无色溶液加入过量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入少量的无色酚酞试液，试液变红；再在试液中加入过量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有氯化钠．
14．2013年央视3•15晚会上曝光周大生等公司黄金掺假，999千足金内含“金属铱”，从中牟取暴利，铱元素符号是Ir，质子数是77，在日常生活中铱有着重要的应用．金属铱硬而脆，但高温时可延展加工成细丝和薄片：密度22.42克/立方厘米．熔点2410±40℃，沸点4130℃，铱的化学性质不活泼但是块状金属铱在空气中加热时形成二氧化铱薄膜，金属金的熔点：1064℃，沸点：2807℃，密度：19.32克/立方厘米，阅读以上材料回答以下问题：
（1）鉴定某金条中含有较多的金属铱（一种方法即可）测定密度．
（2）写出以上文字中涉及的一个化学方程式Ir+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$IrO2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网